Question

(14分) 空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第 _周期第 _族。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。

（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為 _。

（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因 _。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 _。

（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是 _。

 

Answer 1

23. （14分）（1）4 ⅦA，（2）酸化可抑制Cl2 .Br2與水反應(yīng).

（3）2H2O+SO2＋Br2===4H＋＋SO42-+2Br－

（4）溫度過高,產(chǎn)生大量水蒸氣,溴蒸氣中水蒸氣增加.溫度過低,溴不能完全蒸出,吸收率低.

（5）分液漏斗 （6）“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源更少,成本降低

【解析】

試題分析：（1）因溴在氯的下一周期，與氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，（2）氯氣、溴單質(zhì)與水之間能發(fā)生反應(yīng)，酸化可抑制它們與水的反應(yīng)，所以步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是：酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)；（3）因SO2和氯氣、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；（4）在溴水中，溴的沸點是58.5°C，水的是100°C，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，所以答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；（5）因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分離，所以答案為：分液漏斗；（6）海水中溴離子的含量較少，在海水提取溴之前，必須進行海水濃縮，所以答案為：“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

考點：考查海水資源的綜合利用，氯、溴、碘及其化合物的制取、性質(zhì)及綜合應(yīng)用等知識。