能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
①碳酸鈣跟CH3COOH溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
②過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
③H2S溶液跟少量NaOH溶液反應(yīng)：H2S+OH-═H2O+HS-
④鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
⑤碳酸氫鋇溶液跟少量燒堿溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
⑥碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
A、①②⑤B、③⑤⑥
C、③⑤D、②⑥
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：①醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
②反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
③反應(yīng)生成NaHS和水；
④反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
⑤少量燒堿完全反應(yīng)，生成碳酸鋇和水、碳酸氫鈉；
⑥反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸氫鈣完全電離．
解答： 解：①碳酸鈣跟CH3COOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故錯(cuò)誤；
②過(guò)量CO2通入澄清石灰水中的離子反應(yīng)為CO2+OH-═HCO3-，故錯(cuò)誤；
③H2S溶液跟少量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H2S+OH-═H2O+HS-，故正確；
④鐵跟稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故錯(cuò)誤；
⑤碳酸氫鋇溶液跟少量燒堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故正確；
⑥碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

咖啡酸是一種抗氧化劑的成分，咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中取代基-Y中不含支鏈，含有碳碳雙鍵，咖啡酸有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）咖啡酸能與濃溴水反應(yīng)，該反應(yīng)涉及的反應(yīng)類(lèi)型有
 
．
（2）寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化B的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應(yīng)生成一種含有2個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）咖啡酸和一種芳香醇D反應(yīng)生成的酯分子式為C17H16O4，已知D的芳香醇的一種同分異構(gòu)體為，試寫(xiě)出D的屬于芳香醇的其中2種同分異構(gòu)體是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價(jià)的氧化物，為了探究一氧化氮（NO）能否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉（NaNO2），某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略）．

（1）為了完成該實(shí)驗(yàn)，虛線(xiàn)框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
（填儀器接口的字母編號(hào)）．連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)猓俚渭訚庀跛�，點(diǎn)燃酒精燈，通人氮?dú)獾闹饕康氖?div id="2suz7l4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：
 
．裝置E中觀(guān)察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 

（3）裝置C的作用是
 
．
（4）某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮．裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成：
 
（寫(xiě)出檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）．
（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測(cè)定，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
C、向水中加入氯化鈉溶液，c（H+）不變，n（H+）變大
D、將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A、硫酸銅溶液B、稀硫酸
C、石灰漿D、氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)敘述中，正確的是：（　�。�
①若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成．
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
④海水提溴過(guò)程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
A、②④B、①③C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH-═H2O
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A+B能產(chǎn)生無(wú)色氣體；B+C能產(chǎn)生白色沉淀；A+D能產(chǎn)生白色沉淀；A+C無(wú)明顯變化．
（1）由此推出各試劑瓶所盛的試劑為（填化學(xué)式）：
A：
 
，B：
 
，C
 
，D
 
．
（2）A+B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）A+D反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若B、D為短周期同一主族的非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)（Ⅲ）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，物質(zhì)A中化學(xué)鍵的類(lèi)型為
 
，相同溫度下的溶解度B
 
C（填“大于、小于、等于”）．
（3）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則檢驗(yàn)B溶液中陽(yáng)離子的試劑為
 
；C的溶液保存時(shí)，常加入D的目的是
 
．
（4）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，寫(xiě)出反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式是
 
；符合條件的D物質(zhì)可能是
 
（填序號(hào)）．①硫酸②碳酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇．

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