【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物,B、G是金屬單質(zhì),F是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A___ E___ F___ H__。

2)按要求寫方程式:

H與氨水反應(yīng)的離子方程式:___

B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___。

I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式:___

【答案】Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 FeCl2 Fe2+ +2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以J是氫氧化鐵,I是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,H是氯化亞鐵,G是金屬鐵,F是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,D是氯化鋁,E是偏鋁酸鈉,根據(jù)鐵及化合物以及鋁及化合物的有關(guān)性質(zhì)來回答.

1)根據(jù)分析可知AFe2O3ENaAlO2;FAl(OH)3;HFeCl2,

故答案為:Fe2O3;NaAlO2; Al(OH)3FeCl2;

2)①FeCl2與氨水反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ +2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+

②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;

③氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

故答案為:Fe2+ +2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2g)+O2g)=2SO3g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2g)氧化為1molSO3g)的ΔH=-99kJ·mol1。請回答下列問題:

1)圖中AC分別表示____,___E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B___(填“升高”或“降低”),ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)。

2)圖中ΔH=____kJ·mol1

3)依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng),生成NH3(g),放出92.2kJ熱量:_____。

1molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng),生成CuO(s),放出157kJ熱量:_____

③在25℃、101kPa時,8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】旋烷是一類比較特殊的碳?xì)浠衔,其張力較大。如下給出了幾種旋烷的結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是( )

A.旋烷①與三甲苯互為同分異構(gòu)體

B.旋烷②的二氯代物種類數(shù)小于其十四氯代物的種類數(shù)

C.1 mol旋烷③完全燃燒時消耗20 mol O2,生成10 mol H2O

D.旋烷系列分子中含碳量為0. 9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品,它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:

在儀器a中先加入20 g銅片、60 mL水,再緩緩加入 17 mL濃硫酸;在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c 加入20%的石灰乳150 mL。

②從儀器b中放出約5 mL濃硝酸,開動攪拌器,然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中,攪拌器間歇開動。當(dāng)最后一滴濃硝酸加完以后,完全開動攪拌器,等反應(yīng)基本停止下來時,開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出,再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出,取出未反應(yīng)完的銅片,溶液冷卻至室溫,析出藍(lán)色晶體。

試回答下列問題:

(1)儀器b的名稱為_______;將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是_____________。

(2)寫出儀器a中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

(3)步驟②中將導(dǎo)氣管先從儀器c中取出再停止加熱的目的是____________________

(4)為提高尾氣吸收,防止空氣污染,下列裝置___________(填字母)適合吸收逸出的氣體(反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體因來不及被石灰乳吸收而逸出)。

(5)根據(jù)表中五水硫酸銅和硝酸銅在不同溫度下的溶解度,分析步驟③中溶液冷卻至室溫析出藍(lán)色晶體的主要原因:_________。除去硫酸銅晶體中的少量硝酸銅可采用____________方法,檢驗硝酸銅是否被除凈的方法:_____________。

(6)本實驗采用硝酸氧化法制取硫酸銅,工業(yè)上也常采用將銅在450 ℃左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法。采用硝酸氧化法的優(yōu)點在于__________________。

(7)用滴定法測定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成 100 mL 溶液,每次取 20. 00 mL,用 c mol L-1 EDTA (H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反應(yīng)為Cu2++ H2Y2→CuY2+2H+。計算藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)w____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物I(4-對羥基苯基-2-丁酮)是國際公認(rèn)的既安全又獲廣泛應(yīng)用的合成香料。由化合物A制備I的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為________________。

(2)B中的官能團(tuán)名稱是_________________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(4)⑤的反應(yīng)類型是________________。

(5)寫出滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________。

i.屬于芳香族化合物;

ii.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng);

iii.核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為621

(6)設(shè)計由氯乙烷和丙二酸制備的合成路線:______(無機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(體積比)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,得到如下三組數(shù)據(jù),其中實驗①、②沒有使用催化劑。下列說法不正確的是(

實驗

溫度/

起始的量/mol

平衡的量/mol

達(dá)平衡所需時間/min

500

5.00

2.00

40

800

3.00

1.00

15

500

3.00

1.20

9

A. 實驗①中,在內(nèi),以表示的反應(yīng)速率大于

B. 比較實驗①和②,不能說明濃度對反應(yīng)速率的影響

C. 比較實驗①和②,不能說明反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

D. 比較實驗②和③,說明實驗③使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末

C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制溴的大致流程如圖:

已知溴的沸點為58.7℃,常溫下在水中的溶解度為3.58g;溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO3、CO2等。則下列理解不正確的是(

A. 步驟②通熱空氣是利用了溴的揮發(fā)性

B. 從混合液甲到混合液乙,目的是對溴進(jìn)行富集

C. 步驟④加硫酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11

D. 操作⑤可以采取萃取、分液、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗。請回答下列問題:

1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。

2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

4E裝置中濃硫酸的作用______。

5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:______。

6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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