Question

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、G是金屬單質(zhì)，F是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：___ E：___ F：___ H：__。

（2）按要求寫方程式：

①H與氨水反應(yīng)的離子方程式：___。

②B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

③I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式：___。

Answer 1

【答案】Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 FeCl2 Fe2+ +2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換，所以J是氫氧化鐵，I是氫氧化亞鐵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得，H是氯化亞鐵，G是金屬鐵，F是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，則金屬B是鋁，D是氯化鋁，E是偏鋁酸鈉，根據(jù)鐵及化合物以及鋁及化合物的有關(guān)性質(zhì)來回答．

（1）根據(jù)分析可知A為Fe2O3；E為NaAlO2；F為Al(OH)3；H為FeCl2，

故答案為：Fe2O3；NaAlO2； Al(OH)3；FeCl2；

（2）①FeCl2與氨水反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ +2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；

②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

③氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

故答案為：Fe2+ +2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3