【題目】工業(yè)制溴的大致流程如圖：

已知溴的沸點為58.7℃，常溫下在水中的溶解度為3.58g；溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO3、CO2等。則下列理解不正確的是（ ）

A. 步驟②通熱空氣是利用了溴的揮發(fā)性

B. 從混合液甲到混合液乙，目的是對溴進行富集

C. 步驟④加硫酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 操作⑤可以采取萃取、分液、蒸餾

【答案】C

【解析】

A.溴單質(zhì)易揮發(fā)，通入熱空氣對溶液進行加熱，利于溴蒸氣逸出，A項正確；

B.因母液中含溴量較少，所以先用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，先用碳酸鈉溶液吸收，再用硫酸酸化而重新生成溴單質(zhì)，完成了溴的富集，B項正確；

C.步驟④加硫酸酸化，發(fā)生反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為溴單質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為5：1，C項錯誤；

D.操作⑤應(yīng)是從含溴的水溶液中獲得溴單質(zhì)，通�？杉尤胗袡C萃取劑進行萃取、分液、蒸餾，以獲得單質(zhì)溴，D項正確；

所以答案選擇C項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、G是金屬單質(zhì)，F是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：___ E：___ F：___ H：__。

（2）按要求寫方程式：

①H與氨水反應(yīng)的離子方程式：___。

②B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

③I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有___。

（2）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH__g。

（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為__g。(砝碼一個20克、一個10克)

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__。

（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視刻度線

③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對煙氣[n(SO2) ∶n(NO) =3∶2]同時脫硫脫硝（分別生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脫除率如下圖，下列說法不正確的是

A.脫除NO的反應(yīng)：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3- +3Cl-

B.SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

C.依據(jù)圖中信息，在80 min時，吸收液中n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3

D.隨著脫除反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個圖：___。

B裝置的作用是___，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，檢驗方法是___。

（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：___。（用離子反應(yīng)方程式表示）。

（3）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為260mL，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值___（答大或小），相差___mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于____。

（4）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？___（答是或否），理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含氫原子數(shù)為0.1 NA

B.0.1mo1L-1 Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子數(shù)目之和為0.1NA

C.8.0gNH4NO3發(fā)生反應(yīng)5NH4NO3= 4N2＋2HNO3＋9H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

D.0.1mo1P35Cl3與足量37Cl2發(fā)生反應(yīng)：PCl3＋Cl2PCl5，產(chǎn)物中P—37Cl鍵數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱化學(xué)碘硫循環(huán)可用于大規(guī)模制氫氣，HI分解和SO2水溶液還原I2均是其中的主要反應(yīng)。回答下列問題：

(1)碘硫熱化學(xué)循環(huán)中，SO2的水溶液還原I2的反應(yīng)包括：SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始時n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋ 、HSO4-的物質(zhì)的量隨()的變化如圖所示：

圖中表示的微粒：a為_____________，d為____________________。

(2)起始時 HI的物質(zhì)的量為1mo1，總壓強為0.1MPa下，發(fā)生反應(yīng) HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示：

①該反應(yīng)的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。

②600℃時，平衡分壓p(I2)= ______MPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________ (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(3)反應(yīng) H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反應(yīng)機理如下：

第一步：I22I(快速平衡)

第二步：I＋H2H2I(快速平衡)

第三步：H2I＋I 2HI (慢反應(yīng))

①第一步反應(yīng)_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。

②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)cd(D)，k為常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機理推定。H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成 HI(g)的速率方程為v= ________(用含k1、k－1、k2…的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機物K的合成路線如下所示：

已知：①

②

③

(Ph表示苯基，R、R1、R2、R2、R3表示烴基或氫原子)

(1)下列說法正確的是_________

A．有機物K的分子式為C14H17N2O2

B．可用FeCl3溶液來幫助判斷反應(yīng)E→F是否完全

C．已知RCOCl的性質(zhì)與酯相似，1mol有機物最多能與3molNaOH反應(yīng)

D．發(fā)生反應(yīng)E→F，其有機物的水溶性增強

(2)寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(3)寫出F→G的化學(xué)方程式_________。

(4)請設(shè)計以乙醇和Ph3P為原料合成正丁烷的合成路線_________(用流程圖表示，無機試劑任選)。

(5)寫出化合物D(C8H7NO4)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

須同時符合：①能使FeCl3溶液顯紫色，1mol有機物能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg；②1H-NMR譜顯示分子中有4種氫原子；③分子中無N－O鍵

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同步練習(xí)冊答案