（2009?天津）25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�
分析：A、任何溶液中均存在水的電離平衡，在水溶液中碳酸氫根存在電離平衡和水解平衡；
B、根據(jù)溶液中存在的微粒來回答；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，水解規(guī)律：誰強顯誰性；
D、碳酸氫根和氫氧根在溶液中不共存．
解答：解：A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；
B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故B正確；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰強顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯誤；
D、分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大，故D正確．
故選：C．
點評：本題考查學生鹽的水解的應用，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?天津）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的一種方法：
蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種
蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種
．
（2）將NaCl溶液電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品H2、
Cl2
Cl2
、
NaOH
NaOH
，或H2、
NaClO
NaClO
．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為
富集溴元素
富集溴元素
．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是
強酸對設備的嚴重腐蝕
強酸對設備的嚴重腐蝕
．
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，了解到如下裝置：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：
冷凝管
冷凝管
．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是
Br2腐蝕橡膠
Br2腐蝕橡膠
．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：
控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分
控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分
．
④C中液體產(chǎn)生顏色為
深紅棕色
深紅棕色
．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是
蒸餾
蒸餾
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?天津）請仔細閱讀以下轉(zhuǎn)化關系：

A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；
B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；
C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；
D中只含一個氧原子，與Na反應放出H2；
F為烴．
請回答：
（1）B的分子式為
C10H18O
C10H18O
．
（2）B不能發(fā)生的反應是（填序號）
be
be
．
a．氧化反應   b．聚合反應   c．消去反應 d取代反應  e．與Br2加成反應．
（3）寫出D→E、E→F的反應類型：D→E
取代反應
取代反應
、E→F
消去反應
消去反應
．
（4）F的分子式為
C5H10
C5H10
． 化合物H是F的同系物，相對分子質(zhì)量為56，寫出H所有可能的結(jié)構(gòu)（共四種）：
CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCH2CH3
，
CH2=C（CH3）2
CH2=C（CH3）2
，
，
．
（5）C的結(jié)構(gòu)簡式為：
（CH3）2CHCH2COOH
（CH3）2CHCH2COOH
；F用系統(tǒng)命名法命名為：
3-甲基-1-丁烯
3-甲基-1-丁烯
．
（6）寫出E→D的化學方程式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?天津）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
，⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
或
或
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
ab
ab
．
a．MnO2       b．FeCl3       C．Na2SO3      d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為
2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
，常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至
溶液的pH等于7
溶液的pH等于7
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?天津）下列實驗設計和結(jié)論相符的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?天津）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．
如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導線中電子流動方向為
由a到b
由a到b
（用a、b 表示）．
（2）負極反應式為
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率
．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)
不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
 2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是
Li
Li
，反應Ⅱ中的氧化劑是
H2O
H2O
．
②已知LiH固體密度約為0.8g/cm3．用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為
8.82×10-4
8.82×10-4
．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為
32
32
mol．

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