3．下列所述事實(shí)與化學(xué)（離子）方程式相符的是（　�。�
A．能說(shuō)明非金屬性Cl＞C：2HClO3+CaCO3=Ca（ClO3）2+CO2↑+H2O
B．能說(shuō)明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

分析 A．比較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)看最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱；
B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．氯氣足量可以把硫代硫酸鈉中的+2價(jià)的S都轉(zhuǎn)化為了+6價(jià)的S；
D．放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．氯酸不是最高價(jià)含氧酸，所以不能通過(guò)2HClO3+CaCO3=Ca（ClO3）2+CO2↑+H2O判斷碳與氯元素非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O反應(yīng)中過(guò)氧化氫為氧化劑，三價(jià)鐵離子為氧化產(chǎn)物，所以氧化性H2O2＞Fe3+，故B正確；
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，離子方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)、氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律、原電池工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：CO（g）+$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）?CO2（g）+$\frac{2}{3}$Fe（s）  已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B．該反應(yīng)的△H＜0
C．減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，不能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在100℃、101　kPa條件下，1　mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收40.69　kJ的熱量，則H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69　kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3　kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱△H=-890.3　kJ
C．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72　kJ•mol-1其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1　mol分子中的化
學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸
收的能量/kJ		436a369
則表中a為230
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H2＜△H1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
B．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物（CH3）2CHCH（CH2CH3）CH2CH2CH3命名為：2-甲基-3-乙基庚烷
C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三種
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（　�。�
A．鐵絲在氯氣中燃燒：Fe+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$FeCl2
B．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3 CH3COOH?CH3COO-+H+
C．鋁片放入氫氧化鈉溶液中有氣體產(chǎn)生  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D．蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸E．
①當(dāng)B為無(wú)色易溶于水的刺激性氣體時(shí)，寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$SO3；
②當(dāng)B為無(wú)色不溶于水的氣體時(shí)，F(xiàn)由A與E化合生成．當(dāng)小心加熱F時(shí)，可得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體G（G和CO2具有相同的原子數(shù)目和電子數(shù)目）和一種無(wú)色無(wú)味的液體H，試計(jì)算出生成1molG時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2.408×1024；寫(xiě)出F分解生成G和H的化學(xué)方程式NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O；
（2）若D為氧化物，A、B、C都是強(qiáng)電解質(zhì)，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火．試寫(xiě)出D的電子式，及A與C反應(yīng)的離子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H20；
（3）若D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時(shí)都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B．
當(dāng)D為強(qiáng)酸時(shí)，寫(xiě)出A的陰離子為AlO2-；（寫(xiě)化學(xué)式）
當(dāng)D為強(qiáng)堿時(shí)，A+C→B反應(yīng)的離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：
Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+xS   （ 3＜x＜5 ）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
（1）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（選填字母序號(hào)）．
A．100℃以下      
B．100℃～300℃
C．300℃～350℃
D．350℃～2050℃
（2）關(guān)于鈉硫電池，下列說(shuō)法正確的是AD（選填字母序號(hào)）．
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極
B．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C．充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極
D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（3）25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L-1NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí)，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3g（假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)．海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．
（1）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸試劑來(lái)進(jìn)行提純．
（2）下列方法可用于海水淡化的是ACD（填字母代號(hào)）．
A．蒸餾法　　　　B．萃取法　　　　C．離子交換法　　　　D．電滲析法
（3）工業(yè)上用電解法制Mg時(shí)，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加電解質(zhì)的密度，便于分離出熔融的鎂；②使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過(guò)程中的能量消耗．
（4）利用圖所示裝置從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水．實(shí)驗(yàn)方案為：關(guān)閉b、d，打開(kāi)a、c，由a向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)完全，關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d、e，由b向A中鼓入足量熱空氣，同時(shí)由e向B中通入足量SO2；關(guān)閉b、e，打開(kāi)a，再由a向B中緩慢通入足量Cl2．（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于可逆反應(yīng)A（s）+B（aq）?C（aq）+D（aq）的化學(xué)平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溫度不變，增大A的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡右移
B．溫度不變，增大B的濃度，V正增大，V逆減小，化學(xué)平衡右移
C．溫度不變，減小C的濃度，V逆減小，V正減小，化學(xué)平衡右移
D．溫度不變，增大D的濃度，同時(shí)增大B的濃度，化學(xué)平衡一定向左移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案