Question

4．如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問(wèn)題：

（1）原子半徑最大的元素是D；在化合物中只有負(fù)價(jià)的元素是M；屬于副族元素是G；適合作半導(dǎo)體材料的是T，（只用表中的字母填寫）
（2）V在周期表中的位置第三周期第VA族．
（3）A與M元素形成的化合物是共價(jià)化合物，D與Z原子形成的化學(xué)鍵是離子鍵；
（4）J、H、T三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；（用化學(xué)式表示）
（5）L元素形成的氫化物的在-4℃時(shí)是分子晶體（填晶體類型），其密度比對(duì)應(yīng)的液態(tài)還小，呈固體而非氣體的原因是分子之間還能產(chǎn)生氫鍵．
（6）寫出B、Q兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大；圖示周期表中只有G為副族元素；F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)；位于金屬與非金屬交界處的元素可作半導(dǎo)體材料；
（2）V位于周期表中第三周期VA族；
（3）A為H、M為F，二者形成的化合物為HF；D、Z分別為K、Cl元素，二者形成的KCl為離子化合物；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（5）L為O元素，其氫化物為水，水在-4℃時(shí)為固體，屬于分子晶體，由于水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)較高；
（6）B、Q兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：（1）圖示周期表中D、G的電子層最多，二者原子半徑較大，由于D的核電荷數(shù)較小，則原子半徑最大的為D；
F（M）的非金屬性最強(qiáng)，其在化合物中只有負(fù)價(jià)；
周期表中位于金屬與非金屬交界處的元素可作半導(dǎo)體材料，則適合作半導(dǎo)體材料的是T（Si），
故答案為：D；M；G；T；
（2）根據(jù)圖示可知，V為P元素，位于周期表中第三周期VA族，
故答案為：三；VA；
（3）A為H、M為F元素，H、F形成的化合物HF為共價(jià)化合物；D、Z分別為K、Cl元素，二者形成的化合物為KCl，氯化鉀為離子化合物，
故答案為：共價(jià)；離子；
（4）J、H、T分別為N、C、Si元素，非金屬性：N＞C＞Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性強(qiáng)弱為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄），
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；
（5）L元素為O，O的氫化物為水，水分子形成的晶體為分子晶體；由于分子之間還能產(chǎn)生氫鍵，導(dǎo)致水在固態(tài)時(shí)的密度比對(duì)應(yīng)的液態(tài)還小，
故答案為：分子；分子之間還能產(chǎn)生氫鍵；
（6）B、Q分別為N、Al，兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．