16．某位同學(xué)配制某溫度下一定物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3溶液，結(jié)果所配溶液濃度偏低，可能原因是（　�。�
A．天平所配的磚碼有臟污
B．藥品保存不善，露置時間過長
C．定容時液面與容量瓶壁交界處到達刻度就定容完畢
D．溶解步驟完成后，洗滌次數(shù)過多

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{v}$可知，V偏大或n偏小，則導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，以此來解答．

解答 A．天平所配的砝碼有臟污，將導(dǎo)致所稱物體質(zhì)量減輕，n=$\frac{m}{M}$即物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=$\frac{n}{v}$可得，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B．藥品露置時間過長，導(dǎo)致NH4HCO3分解，將導(dǎo)致稱取的質(zhì)量偏大，n=$\frac{m}{M}$即物質(zhì)的量增大，根據(jù)c=$\frac{n}{v}$可得，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．定容時液面與容量瓶壁交界處到達刻度就定容完畢，操作正確，不會帶來誤差，故C錯誤；
D．溶解步驟完成后，洗滌次數(shù)過多，耗時太長將會導(dǎo)致NH4HCO3發(fā)生雙水解，NH4HCO3溶物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=$\frac{n}{v}$可得，配制的溶液濃度偏低，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知20℃時，將5mL 0.1mol•L-1的Na2S3O3溶液和等體積、等濃度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁；50℃時，同樣的反應(yīng)要明顯看到渾濁，僅需20s的時間．則溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的（　�。�
A．5倍B．4倍C．3 倍D．2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：
（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)．
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=2△H2-△H1．
（3）下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能/（kJ/mol）abcx
已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，表中x=$\frac{1}{4}$（6a+5c+d-12b） kJ/mol（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．如圖是元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：

（1）原子半徑最大的元素是D；在化合物中只有負價的元素是M；屬于副族元素是G；適合作半導(dǎo)體材料的是T，（只用表中的字母填寫）
（2）V在周期表中的位置第三周期第VA族．
（3）A與M元素形成的化合物是共價化合物，D與Z原子形成的化學(xué)鍵是離子鍵；
（4）J、H、T三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；（用化學(xué)式表示）
（5）L元素形成的氫化物的在-4℃時是分子晶體（填晶體類型），其密度比對應(yīng)的液態(tài)還小，呈固體而非氣體的原因是分子之間還能產(chǎn)生氫鍵．
（6）寫出B、Q兩種元素的氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1 NA
B．7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L HF所含分子數(shù)為2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 gSO3中所含的原子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．是一種有機烯醚，可由鏈烴A通過下列路線制得，下列說法正確的是（　�。�
A$→_{①}^{Br_{2}/CCl_{4}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{△③}^{濃H_{2}SO_{4}}$
A．B中含有的官能團有溴原子、碳碳雙鍵
B．A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2═CHCH2CH3
C．該有機烯醚不能發(fā)生加聚反應(yīng)
D．①②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸高鈰[Ce（SO4）2]是一種常用的強氧化劑．
（1）將Ce（SO4）2•4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖所示．
當(dāng)固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為B（填字母）
A．Ce（SO4）2     B．Ce2（SO4）3     C．CeOSO4
（2）將一定質(zhì)量的Ce（SO4）2•4H2O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至l000mL，所得溶液中c（H+）=0.9mol/L
（3）利用Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液測定FeC2O4•2H2O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe（C2O4）3•4H2O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4•2H2O含量的方法如下：
步驟l：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO4）2溶液．物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
步驟2：將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，終點時消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
計算固體混合物中FeC2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大．下列古代文獻設(shè)計化學(xué)研究成果，對其說明不合理的是（　　）
目的古代文獻說明
A使用《周禮》：“煤餅燒蠣房（牡蠣殼）成灰”，蔡倫造紙用此“灰”溶于水漚浸樹皮脫膠．“灰”的主要成分是氧化鈣
B鑒別《新修本草》：硝石“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起”，用于區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）利用顏色反應(yīng)
C浸出《肘后備急方》：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”．提取青蒿素中的纖維素
D性質(zhì)《本草綱目》：“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧機諸藥者”．利用KNO3的氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c（H+）═10-7mol•L-l
B．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c（C1-）+c（H+）═c（NH4+）+c（OH-）
C．常溫下0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c（OH-）=10 -10 mol•L-l
D．常溫下向10 mL0.1 mol•L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$將減小

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同步練習(xí)冊答案