8．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標準狀況）．它在光照條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物，該烴的結構簡式是（　�。�
A．B．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
C．D．

分析 1mol該烴燃燒需氧氣179.2L（標準狀況）即$\frac{179.2L}{22.4L•mo{l}^{-1}}$=8mol，可以確定烴的化學式，在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物，說明可取代3種不同的位置，以此解答．

解答 解：A、A的分子式是C6H14消耗氧氣的量為6+$\frac{14}{4}$=9.5，故A錯誤；
B、B的分子式為C5H12消耗氧氣的量為5+$\frac{12}{12}$=6，而且三種氫，故B正確；
C、四種氫，在光照條件下與氯氣反應能生成四種不同的一氯取代物，故C錯誤；
D、分子中只有兩種氫，所以在光照條件下與氯氣反應能生成兩種不同的一氯取代物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，涉及有機化學基礎、分子式、結構式、等價氫、燃燒方程式等知識的掌握，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知汽車尾氣無害化處理反應為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率
C．反應達到平衡后，v（NO）≠v（N2）
D．升高溫度正逆反應速率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．檢驗某溶液中是否含有SO42-、CO32-的正確操作順序是：取少量未知溶液，先加入鹽酸，產生的氣體可通過澄清石灰水，如出現(xiàn)石灰水變渾濁現(xiàn)象，證明原溶液中含有CO32-，接下的操作及現(xiàn)象是加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列溶液中的c（Cl-）與100mL1mol/L的AlCl3溶液c（Cl-）相等的是（　　）
A．200mL1mol/L的NaCl溶液B．150mL3mol/L的KCl溶液
C．150mL2mol/LNH4Cl溶液D．100mL1.5mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．溶解度為S克的某物質的飽和溶液，跟水以1：4的質量比混合后，溶液的質量百分比濃度為（　�。�
A．$\frac{80S}{100+S}$×100%B．$\frac{S}{100+S}$×100%C．$\frac{80S}{100+S}$%D．$\frac{20S}{100+S}$%

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有55個電子，在周期表中的位置如圖所示．C的單質可與酸反應，1molC單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6L的H2；A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：
A碳，B氮，C鋁，D硅
（2）C元素的離子結構示意圖：
（3）C的氧化物和NaOH反應的離子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
（4）常溫下，B的氫化物是氣體，實驗室制取該氣體的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（5）請設計一個簡單實驗證明酸性強弱：H2AO3＞H2DO3：將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，證明酸性：H2CO3＞H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl完全加成，加成后產物分子上的氫原子又可被2mol Cl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．HC≡CHB．CH2═CH2C．CH3-C≡CHD．CH2═C（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$減小
C．室溫時ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液與0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立
D．在25℃時，將0.01 mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸混合，充分反應后溶液中若c（NH4+）=c（Cl-），則氨水所用的體積一定大于鹽酸的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）
A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應的熱化學方程式為NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ•mol-1

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