【題目】濃H2SO4密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為Cmol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。下列組合正確的是
(1)若 C=9.2 則a> 10 b>49% (2)若 C=9.2 則a> 10 b<49%
(3)若 b=49則 a=18.4 C<92 (4)若 b=49 則a=18.4 C>92
A. (1)(3) B. (1)(4) C. (2)(3) D. (2)(4)
【答案】A
【解析】試題分析:若b=49,稀釋過(guò)程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變,則:10mL × 1.84 g/mL × 98g%="(10" mL × 1.84 g/mL + a mL × 1 g/mL)×49%,解得a=18.4,令稀釋后的密度為dg/mL,則d<1.84,稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C=mol/L<9.2mol/L;若C=9.2,根據(jù)稀釋定律,可知稀釋后溶液的體積為=20mL,硫酸的濃度越大,密度越小,故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍,稀釋過(guò)程硫酸的質(zhì)量不變,故稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,即b>49%,稀釋過(guò)程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變,則:10mL×1.84g/mL×98g%<(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a>18.4;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中
B. 天然氣的主要成分是甲烷的水合物
C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D. 硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備C1O2氣體,再用水吸收該氣體可得C1O2溶液。在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成C1O2氣體的純度,且會(huì)影響C1O2的吸收率,具體情況如圖所示。
(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________℃,要達(dá)到此要求需要采取的措施是________。
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-,請(qǐng)寫(xiě)出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(C1O2)的離子方程式:_____________________。
(3)該小組擬以“m (C1O2) /m (NaC1O3) ”作為衡量C1O2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaC1O3樣品6.0g,通過(guò)反應(yīng)和吸收獲得400mL C1O2溶液,取此溶液20mL與37.00mL0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe (SO4)2溶液充分反應(yīng)后,過(guò)量的Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。反應(yīng)原理為:
4H++ C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O
14H++ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
試計(jì)算C1O2的“產(chǎn)率”_______________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化工廠排出的廢水中含Cl2 0.014molL﹣1、H+ 0.001molL﹣1 , 廢水排出的速度為10.0mLs﹣1 . 為了除去此廢水中的游離氯分子,并使廢水變?yōu)橹行裕腥颂岢鋈缦陆ㄗh:在廢水排出管A和B處分別注入一定流量的燒堿溶液(0.10molL﹣1)和Na2SO3溶液(0.10molL﹣1).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.排出管A處發(fā)生的反應(yīng)為SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+
B.廢水排出管B處發(fā)生的反應(yīng)為H++ OH-═H2O
C.A處溶液的流量為1.4 mLs﹣1
D.B處溶液的流量為2.8 mLs﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成 0.8 mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是( )
A. 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91
B. A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)
C. B的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前我們手里把玩的許多新奇電子設(shè)備,都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供電能的。下列4種元素中,常用于手機(jī)電池的稀有金屬元素是
A. 硫 B. 碲 C. 鋰 D. 鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列外界條件的改變,肯定不影響化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)的是( )
A. 反應(yīng)物濃度 B. 反應(yīng)溫度 C. 體系壓強(qiáng) D. 使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3
D. 原溶液通入CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下為112mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“試玉要燒三日滿,辨材須待七年期”是唐代詩(shī)人白居易的名句,下列有關(guān)“玉”的說(shuō)法正確的是( )
A. 玉是石灰石 B. 玉的硬度比河砂大 C. 玉的熔點(diǎn)較高 D. 玉是金剛砂
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