4．有6種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（　�。�
A．①②③⑤B．④⑥C．①④⑥D．②③⑤

分析 含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO的有機(jī)物等既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，為烷烴、苯、鹵代烴既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，以此來(lái)解答．

解答 解：①乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故選；
②乙烯含碳碳雙鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故不選；
③乙炔含碳碳三鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故不選；
④苯既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故選；
⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故不選；
⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．改變某一條件使NH4Cl稀溶液中NH4+的數(shù)目增加，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．此時(shí)溶液可能為中性
B．此時(shí)溶液中NH4+的濃度一定增大
C．此時(shí)NH4+的水解程度一定增大
D．此過(guò)程中，溶液中NH3•H2O和NH4+的數(shù)目之和一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1則C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（　　）
A．+283.5 kJ•mol-1B．-172.5 kJ•mol-1C．+172.5 kJ•mol-1D．-504 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．0.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
C．常溫下，28 g的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D．1mol Na2O2和足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起殺菌消毒作用的是HClO；能參與反應(yīng)生成氫氣的是H+，能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是Cl-，能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色的是HClO．
（2）用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能有兩種：
a是HClO具有漂白性，可使溶液褪色；b是NaOH被H+中和，堿性減弱使紅色褪去；
簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是a還是b．繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢復(fù)紅色則說(shuō)明a正確，若溶液仍為無(wú)色則說(shuō)明b正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體制備：向沸水中逐滴加入少量飽和硫酸鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱
B．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．中和熱實(shí)驗(yàn)，在操作時(shí)應(yīng)將堿液分多次倒入酸中，以防液體濺出，產(chǎn)生誤差
D．萃取碘水中的碘實(shí)驗(yàn)時(shí)，將碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振蕩、靜置分層后，下層紫色液體先從下口放出，之后，上層無(wú)色液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．大蘇打（Na2S2O3•5H2O）、蘇打、小蘇打被稱為“三蘇”，它們?cè)谏�、生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上，將蘇打和硫化鈉以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2氣體，可制得Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
硫化鈉溶液在空氣中久置，會(huì)生成淡黃色物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)具有與過(guò)氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式Na2S2．
（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高，用離子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（3）工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為SO42-，寫(xiě)出離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）工業(yè)上常用蘇打和鹽酸除去鍋爐中水垢中的硫酸鈣．先用飽和蘇打溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗．“浸泡”的目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．（并用離子方程式表示）
（5）在密閉的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固體，在300℃下充分反應(yīng)．若殘留固體為純凈物，則起始時(shí)n（NaHCO3）：n（Na2O2）滿足的條件是≥2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．銅是人類(lèi)最早知道的金屬之一，實(shí)驗(yàn)室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu．
I、實(shí)驗(yàn)證明，C還原CuO時(shí)既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C過(guò)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)中CuO也可能部分未被還原．為了測(cè)定某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的組成，取1.2g C跟8.0g CuO混合加熱，將反應(yīng)生成的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水并集氣．一段時(shí)間后停止加熱，共收集到560mL氣體（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），測(cè)得沉淀的質(zhì)量為2.5g．則：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中C不完全（填“完全”或“不完全”）參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中收集到的氣體是CO（填寫(xiě)化學(xué)式）
（2）反應(yīng)后得到的固體混合物總質(zhì)量為7.4g，其中含氧化合物的物質(zhì)的量為0.025mol．
Ⅱ、黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8：7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至 2.12 L時(shí)測(cè)得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.057mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa（NO3）2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如圖所示：

（3）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定m的值；
（4）X的摩爾質(zhì)量為368g/mol，請(qǐng)確定X的化學(xué)式Fe2Cu2S4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可以是C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑．
（2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
則途徑I放出的熱量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一  CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 方法二  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（4）金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol．

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