15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（　�。�
A．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．含有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：${\;}_{6}^{13}$C
C．氮?dú)獾碾娮邮剑海篘：：：N：
D．用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程：

分析 A．鈉原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=11，最外層含有1個(gè)電子；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
C．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵，氮氮三鍵的表示方法錯(cuò)誤；
D．氧化鈉為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子還要標(biāo)出最外層電子．

解答 解：A．Na的核外電子總數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B．含有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳元素的質(zhì)量數(shù)為13，該核素可以表示為：${\;}_{6}^{13}$C，故B正確；
C．氮?dú)夥肿又泻械I，其正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氧離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程為，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鈷周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合價(jià)用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料，草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備．
Ⅰ（1）LiCoO2中鈷元素的化合價(jià)為+3．
（2）工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是生成的氯氣造成污染，且鹽酸易揮發(fā)，浪費(fèi)很大．
Ⅱ利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如下：

已知：已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（3）浸出過(guò)程中加入NaClO3的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，利于從混合液中除去．
（4）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明加Na2CO3調(diào)PH至5.2生成沉淀的原因因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結(jié)合生成難電離的HCO3-，使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀．
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+．
（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知某溫度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鉛及并化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途，根據(jù)圖1流程回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）鉛是碳的同族元素，且比碳多4個(gè)電子層，則鉛位于元素周期表第六周期IVA族．
（2）反位條件的控制在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用．把鉛塊制成鉛花的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．途徑I中不用14mol•L-1的濃硝酸制備硝酸鉛的原因是用14 mol•L-1的濃硝酸反應(yīng)時(shí)，含等物質(zhì)的量HNO3時(shí)，濃硝酸溶解的鉛較少，且放出的污染氣體較多．
（3）寫(xiě)出（CH3COO）2Pb溶液[（CH3COO）2Pb 為弱電解質(zhì)與KI溶液反應(yīng)的離子方程式：（CH3COO）2Pb+2I-═PbI2↓+2CH3COO-．
（4）取75.8g （CH3COO）2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示（樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中n=3．
②150～200℃間分解產(chǎn)物為PbO和一種有機(jī)物M，M能與水反應(yīng)生成乙酸，則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3COO）2Pb $\frac{\underline{\;150-200℃\;}}{\;}$PbO+（CH3CO）2O．
（5）T℃時(shí)，取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液．準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液，分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH（發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+═R2Pb+2H+）中，用250mL潔凈的錐形瓶接受流出液，用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性．將洗滌液一并盛放到錐形瓶中，加入酚酞，用0.0025mol•L-1的NaOH溶液滴定，重復(fù)上述操作2次，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL．則T℃時(shí)PbI2的Ksp=4.000×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半徑大小S＞Na＞O
C．堿性強(qiáng)弱KOH＜NaOH＜LiOHD．金屬性強(qiáng)弱Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B．用潔凈鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
D．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列變化中，未破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．HCl溶于水B．燒堿受熱熔化C．碘的升華D．CaO溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在C5H12的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與敘述相符的是（　�。�
A．2個(gè)-CH3，能生成3種一氯代物B．3個(gè)-CH3，能生成3種一氯代物
C．3個(gè)-CH3，能生成2種一氯代物D．4個(gè)-CH3，能生成2種一氯代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得2.24L O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．精煉銅，若陽(yáng)極失去2NA個(gè)電子，則陰極增重64g
C．NO2和H2O反應(yīng)生成2mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．常溫常壓下，11.2L NH3中所含氮原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室配制100mL  0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成兩個(gè)階段，第一階段：用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2g無(wú)水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
（1）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，再洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
（2）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤(pán)上，BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線(xiàn)
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

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