Question

在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=______，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）．



（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是______，用O₂的濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率v=______．
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______
a．v（NO₂）=2v（O₂）                b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）             d．容器內物質的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是______
a．及時分離出NO₂氣體                b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                     d．選擇高效的催化劑．

Answer 1

解（1）可逆反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)k=

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

，
K（300℃）＞K（350℃），說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應，
故答案為：

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

，放熱；
（2）由方程式2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）可知，平衡時△c（NO）：△c（O₂）：△c（NO₂）=2：1：2，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時c（NO）=

0.007mol

2L

=0.0035mol/L，曲線b平衡時的濃度為0.0035mol/L，故曲線b表示NO₂的濃度變化，
由圖中數(shù)據(jù)可知2s內，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=

0.006mol/L

2s

=0.003mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（O₂）=

1

2

v（NO）=

1

2

×0.003mol/（L?s）=0.0015mol/（L?s），
故答案為：b，0.0015mol/（L?s）；
（3）a．始終都存在v（NO₂）=2v（O₂）關系，故不能說明到達平衡，故a錯誤；
b．隨反應進行氣體的物質的量減小，壓強增減小，容器內壓強保持不變，說明到達平衡，故b正確；
c．不同物質表示的正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應到達平衡，故v_逆（NO）=2v_正（O₂），說明到達平衡，故c正確；
d．反應混合氣體的質量不變，容器的體積不變，密度始終不變，故容器內物質的密度保持不變，不能說明到達平衡，故d錯誤；
故選bc；
（4）a．及時分離出NO₂氣體，平衡向正反應移動，但反應速率降低，故a錯誤；
b．適當升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應移動，故b錯誤；
c．增大O₂的濃度，反應速率增大，平衡向正反應移動，故c正確；
d．選擇高效的催化劑，增大反應速率，不影響平衡移動，故d錯誤；
故選c．