Question

1．有200mL含有BaCl₂ 和Ba（NO₃）₂ 的稀溶液，將其均分為兩份，向其中一份緩慢加入足量的SO₂，最終得到 amol沉淀（設(shè)硫元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀），此過程中的（總）反應(yīng)離子方程式為3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O+3SO₂=3BaSO₄+4H⁺+2NO，原溶液中c（NO₃^- ）=$\frac{20a}{3}$mol/L（用含a的數(shù)值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO₃后溶液的pH的值為1．

Answer 1

分析 向含有BaCl₂ 和Ba（NO₃）₂ 的稀溶液緩慢加入足量的SO₂，發(fā)生3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O+3SO₂=3BaSO₄+4H⁺+2NO，以此可計(jì)算c（NO₃^- ），溶液中加入0.005mol SO₃，首先發(fā)生SO₃+H₂O=2H⁺+SO₄^2-，以此計(jì)算液的pH的值．

解答 解：向含有BaCl₂ 和Ba（NO₃）₂ 的稀溶液緩慢加入足量的SO₂，發(fā)生3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O+3SO₂=3BaSO₄+4H⁺+2NO，
n（NO₃^- ）=$\frac{2}{3}$n（SO₂）=$\frac{2}{3}$amol，
c（NO₃^- ）=$\frac{2}{3}$×$\frac{amol}{0.1L}$=$\frac{20a}{3}$mol/L，
溶液中加入0.005mol SO₃，首先發(fā)生SO₃+H₂O=2H⁺+SO₄^2-，n（H⁺）=2n（SO₃）=0.01mol，
n（H⁺）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，pH=1，
故答案為：3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O+3SO₂=3BaSO₄+4H⁺+2NO；$\frac{20a}{3}$mol/L；1．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握離子方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．