Question

16．室溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． pH=4的NaHSO₃溶液中：c（Na⁺ ）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• B． 0.01mol•L^-1 的NaHCO₃ 溶液中存在如下平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃ ^2-，加水稀釋溶液中的HCO₃^-、H⁺、CO₃ ^2-濃度減少
• C． 濃度均為0.1mol•L^-1 的CH₃COOH、CH₃COOK混合溶液中，2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D． 若K_a（HA）=3.6×10^-4，K_a（HB）=1.75×10^-5，則等物質(zhì)的量濃度的NaA、KB溶液相比：c（Na⁺ ）-c（A^-）=c（K⁺ ）-c（B^-）

Answer 1

分析 A．該溶液顯示酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
B．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯示堿性，稀釋后溶液堿性減弱，則氫離子濃度增大；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒和物料守恒判斷；
D．鈉離子和鉀離子不水解，二者濃度相等，酸根離子對應酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，則該酸根離子的水解程度越小，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．亞硫酸氫鈉溶液的pH=4，說明HSO₃^-電離程度大于其水解程度，則：c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A錯誤；
B．NaHCO₃ 溶液中存在電離平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃ ^2-，還存在水解平衡，由于碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯示堿性，當溶液稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變，所以溶液中的氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．濃度均為0.1mol•L^-1 的CH₃COOH、CH₃COOK混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：①c（H⁺）+c（K⁺ ）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒可得：②2c（K⁺ ）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），二者結(jié)合可得：①×2-②可得：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=2c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正確；
D．K_a（HA）=3.6×10^-4＞K_a（HB）=1.75×10^-5，說明HA的酸性大于HB，則酸根離子的水解程度：A^-＜B^-，等物質(zhì)的量濃度的NaA、KB溶液中，鈉離子和鉀離子濃度相等，而c（A^-）＞c（B^-），則：c（Na⁺ ）-c（A^-）＜c（K⁺ ）-c（B^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，要求學生能夠利用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小，B為易錯點，注意碳酸氫鈉溶液顯示堿性，以碳酸氫根離子的水解為主．