Question

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A. 該溶液的pH=4

B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A.室溫時，0.1 molL－1某一元酸HA 在水中有0.1%發(fā)生電離，則c(H+)="0.1" molL－1×0.1%=10-4mol/L，所以溶液的pH=4，正確；B．升高溫度，會使HA的電離平衡正向移動，c(H+)增大，因此會導致溶液的pH減小，錯誤；C.在室溫下此酸的電離平衡常數(shù)，正確；D. 根據(jù)選項A分析可知由HA 電離出的 c(H＋)=10-4mol/L，由于水的離子積常數(shù)是10-14，所以水電離出的 c(H＋)=10-14÷10-4=10-10，所以酸HA電離產(chǎn)生的c(H＋) 約為水電離出的 c(H＋)10-6÷10-10= 106倍，正確。