【題目】下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/span>( )。

A.CuO → CuB.Fe → FeCl2C.H2SO4→ SO2D.HNO3→ N2O

【答案】B

【解析】

A. 氧化銅轉(zhuǎn)化為銅發(fā)生的是還原反應(yīng),需要加入適當(dāng)?shù)倪原劑才能實現(xiàn),A不符合題意;

B. 鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵發(fā)生的是氧化反應(yīng),需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn),B符合題意;

C. 硫酸轉(zhuǎn)化為二氧化硫發(fā)生的是還原反應(yīng),需要加入適當(dāng)?shù)倪原劑才能實現(xiàn),C不符合題意;

D. 硝酸轉(zhuǎn)化為一氧化二氮發(fā)生的是還原反應(yīng),需要加入適當(dāng)?shù)倪原劑才能實現(xiàn),D不符合題意。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等,回答下列問題:

(1)基態(tài)氟原子的價電子排布圖為________________;用MgCa還原UF4可得金屬鈾,其氧化產(chǎn)物MgF2的熔點高于CaF2,原因是_______________________________

(2)已知:2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑

①NH4HF2中存在的微粒間的作用力是__________(填選項字母)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.范德華力

②該反應(yīng)中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是__________(填元素符號)。

(3)已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑

①分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_________(填選項字母)。

A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O

②反應(yīng)物中的CO32-的空間構(gòu)型為_____________。分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則CO32-中的大鍵應(yīng)表示為______________。

③HN3(氫疊氮酸)常用于引爆劑,其分子的結(jié)構(gòu)式可表示為:。則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為_____________________________。

(4)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①晶胞中鈾原子位于面心和頂點,氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的___________空隙中。(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)

②若兩個氧原子間的最短距離為a nm,則UO2晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式即可,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)自發(fā)性的說法正確的是

A. △H0、△S0的反應(yīng),有利于自發(fā)進行

B. 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能自動進行,現(xiàn)象明顯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下水溶液中H+ OH- 的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是

A. 升高溫度,可能引起cb的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為

C. 該溫度下,加入HCl可能引起由ba的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì),下列說法正確的是 (   )

A. Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部反應(yīng)

B. Ⅱ圖中:生成藍色的煙

C. Ⅲ圖中:用日光照射量筒,量筒中會產(chǎn)生大量白霧,液面會迅速上升

D. Ⅳ圖中:a中有色布條褪色,b中不褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液,只用一種試劑,一次區(qū)別開,則該試劑是(必要時可以加熱)( )

A. BaCl2溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 稀鹽酸 D. AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性,實驗如下:

實驗1

實驗2

實驗3

裝置

現(xiàn)象

試管內(nèi)顏色無明顯變化;用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口產(chǎn)生白煙

溶液變黃;把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口變藍

溶液變深紫色;經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘

下列對實驗的分析不合理的是

A. 實驗1,白煙是NH4Cl

B. 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-

C. 根據(jù)實驗3判斷還原性:I->Br-

D. .上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛,可由有機物P和L制備。

(1)有機物P的合成路線如下。

已知:(R、R’、R”代表烴基或氫)

① A的分子式為C3H8O,其所含的官能團是_______。

② B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,其結(jié)構(gòu)簡式是_______。

③ 由D生成有機物P的反應(yīng)類型是_______。

(2)有機物L(fēng)的合成路線如下。

已知:

① 生成E的化學(xué)方程式是_______。

與有機物M發(fā)生加成反應(yīng), M的結(jié)構(gòu)簡式為_______

③ F含羧基,化合物N是_______。

④ 生成有機物L(fēng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)以為起始原料合成聚合物甲的路線如下:

寫出聚合物甲的結(jié)構(gòu)簡式:___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))

則下列分析都正確的組合是( )

①I圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3

②II圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為11

③III圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOHNa2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為11

IV圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3

A①② B①③ C②④ D②③

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