用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B.1 mol乙烷分子含有8NA個共價鍵

C.58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子

D.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA


【答案】D

【解析】A項2NO+O2====2NO2分子總數(shù)要小于0.5Na。B項寫出乙烷的結(jié)構(gòu)式，可知乙烷分子總共有7個共價鍵。C項氯化鈉是離子化合物，其固體中沒有分子。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋ + I2 ＝ 2Fe3＋+2I—

B

向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體

Ca2＋+2OH— +CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體

Ca2＋+2OH— +SO2 ＝ CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

CO32— ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O

D

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是______________。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

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NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA

C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA 

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA

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能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（    ）

A.1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)                

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)

C.0.012 kg 12C所含的原子數(shù)             

D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個

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下列說法正確的是

A.200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和離子總數(shù)為6.02×1023

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023

C.0.1 mol 原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023

D.30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 若以w1和w2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列     判斷正確的是(氨水的密度比純水的小)

           A．2w1＝w2           B．2w2＝w1         C．w2＞2w1               D．w1＜w2＜2w1

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