在學習中，我們經(jīng)常應用類推法。下列左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋ + I2 ＝ 2Fe3＋+2I—

B

向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體

Ca2＋+2OH— +CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體

Ca2＋+2OH— +SO2 ＝ CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

CO32— ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O

D

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是(　　)

A．陰極附近溶液呈紅色

B．陰極逸出氣體

C．陽極附近溶液呈藍色

D．溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴ L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7 mol·L－1   b．+29.7 mol·L－1   c．－20.6 mol·L－1   d．－241.8 kJ·mol－1

⑷ 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應，消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是          （    ）

    A．1:1                     B．1:2                     C．1: 3                    D．1:4                    

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）

中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

   （1）濾渣的主要成分為_________________________。

   （2）“趁熱過濾”的原因是______________________。

   （3）在實驗室做Na2CO3·H2O脫水實驗，判斷其脫水完全的方法是：__________。

   （4）生產(chǎn)過程中“母液”____（填“能”或“不能”）循環(huán)使用。若不能，其原因是：_________。

   （5）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= +532.36 kJ·mol-1

        Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H­2O（g）；ΔH2= +473.63 kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、

C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：

①反應C＋G B＋H能放出大量的熱，

G是紅綜色固體粉末；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：

2E＋I2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．

回答問題：

⑴ ①中反應的化學方程式為

(2) 1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉 克

(3) C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 ，

反應后的溶液與過量的化合物I反應的離子方程式為

(4) E與I反應的化學方程式為

(5) 寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途_____________。

(6)將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子。通過計算確定原B的物質(zhì)的量為（ ）

A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來我國不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。從物質(zhì)分類

角度來看，霧屬于下列分散系中的（  　)

  A．溶液                       B．懸濁液             C．乳濁液              D．膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：


洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫出此化學反應方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                                      　　　　　　　　　　。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）                                 　　　 。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，

化學反應方程式為                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）

A.標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B.1 mol乙烷分子含有8NA個共價鍵

C.58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子

D.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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