(1)從理論上看,壓強增大,平衡向正反應方向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率增大。但工業(yè)上二氧化硫催化氧化采用常壓而不用高壓,主要的原因是____________________________。
(2)保持上述溫度和壓強不變,若向容器中只充入2 mol SO3,并加入固體催化劑,則平衡時SO2的體積分數(shù)是________,此時平衡混合氣體的體積是________。
(3)溫度仍保持537 ℃,容器的體積保持200 L不變。充入a mol SO2和b mol O2,并加入固體催化劑,反應達到平衡時,SO3的體積分數(shù)仍為0.91,體系壓強為1.01×105 Pa。若a∶b=2∶1,則a=________。
(1)常壓下,SO2的轉(zhuǎn)化率已達到近94%,增大壓強,轉(zhuǎn)化率提高得有限,而對動力和設(shè)備的要求提高,不利于經(jīng)濟效益的增加 (2)6%137.5 L (3)2.91
解析:考查對等效平衡的理解與等效平衡的具體應用。
對原平衡分析,設(shè)O2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x,則:
2SO2 + O22SO3
起始(mol) 2 1 0
轉(zhuǎn)化(mol) 2x x 2 x
平衡(mol) 2-2x 1-x 2x
SO3的體積分數(shù)==0.91,x=0.938。
SO2的體積分數(shù)==0.06
V(平衡)=×200 L=×200 L=137.5 L
(也可通過體積關(guān)系分析平衡時SO2的體積分數(shù)。因開始加入的SO2與O2的體積比與消耗的體積比相同,故剩余的SO2與O2的體積百分比也為2∶1,因SO3的體積分數(shù)為0.91,故剩余的0.09中,SO2與O2的體積百分比分別為0.06和0.03)
保持溫度和壓強不變,向容器中只充入SO3,所達到的平衡與原平衡等效,SO2的體積分數(shù)與原平衡一樣,因充入的SO3為2 mol,故其體積與充入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)達平衡時體積相等。
溫度保持537 ℃,容器的體積保持200 L不變,且與原平衡等效,則SO3的物質(zhì)的量為×2 mol=2.91 mol。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
在537℃、1.01×105 Pa時,往容積可變的密閉容器中充入1 mol X和3 mol Y,此時容積為V L。保持恒溫恒壓,發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g),達到平衡時,平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。
(1)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率約為 。
(2)保持上述溫度和壓強恒定不變,若向容器中只充入4 mol Z,則反應達到平衡時,平衡氣體中Y 的體積分數(shù)為 ,容器的容積為 L。
(3)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍控制溫度不變,使2 mol X和6 mol Y反應,達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5,則該密閉容器的容積為 。
(4)若溫度仍為537℃,容器體積保持VL不變(恒容),往其中充入a mol X的b mol Y,使反應達到平衡,這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5,體系壓強為1.01×105 Pa,若a: b = 1: 3,則a = 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在537℃、1.01×105 Pa時,往容積可變的密閉容器中充入1 mol X和3 mol Y,此時容積為V L。保持恒溫恒壓,發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g),達到平衡時,平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。
(1)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率約為 。
(2)保持上述溫度和壓強恒定不變,若向容器中只充入4 mol Z,則反應達到平衡時,平衡氣體中Y 的體積分數(shù)為 ,容器的容積為 L。
(3)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍控制溫度不變,使2 molX和6 mol Y反應,達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5,則該密閉容器的容積為 。
(4)若溫度仍為537℃,容器體積保持VL不變(恒容),往其中充入a mol X的b mol Y,使反應達到平衡,這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5,體系壓強為1.01×105 Pa,若a: b = 1: 3,則a = 。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省余姚中學高二下學期期中考試實驗班化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分)、在537℃、1.01×105Pa時,往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY,此時容積為VL。保持恒溫恒壓,發(fā)生反應X(g)+ 3Y(g) 2Z(g),達到平衡時,平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。
(1)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率約為 。
(2)保持上述溫度和壓強恒定不變,若向容器中只充入4molZ,則反應達到平衡時,平衡氣體中Y的體積分數(shù)為 ,容器的容積為 L。
(3)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍控制溫度不變,使2molX和6molY反應,達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5,則該密閉容器的容積為
(4)若溫度仍為537℃,容器體積保持VL不變(恒容),往其中充入a mol X的b mol Y,使反應達到平衡,這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5,體系壓強為1.01×105Pa,若a : b =" 1" : 3,則a=
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科目:高中化學 來源:2014屆廣西桂林中學高二上學期期中考試理科化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)在537℃、101KPa 時,往容積可變的密閉容器中充入2mol SO2、 1mol O2,此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑(固體)并保持恒溫恒壓,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡時,平衡氣體中SO3的體積分數(shù)為91%。試回答下列問題:
(1)保持上述溫度和壓強不變,若向容器中只充入2mol SO3并加入固體催化劑。則平衡時,SO2的體積分數(shù)是 ,容器的體積為 L。
(2)若溫度和容器的容積不變,則平衡時的容器內(nèi)氣體的壓強為 KPa。
(3)溫度仍保持537℃,容器體積保持200L不變(恒容)。充入a molSO2、b molO2,并加入固體催化劑,反應達平衡時,SO3的體積分數(shù)仍為0.91,體系壓強為101KPa。若a:b=2:1,則a= 。
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