18．用下列實驗裝置進行相應實驗能達到目的是（　　）
A．用圖1所示裝置可除去甲烷中乙烯雜質(zhì)
B．用圖2所示裝置分離硫酸銅溶液和銅
C．用圖3所示裝置分離乙醇和水
D．用圖4所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

分析 A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
B．Cu不溶于水；
C．乙醇和水互溶，但沸點不同，可利用蒸餾法分離，溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出；
D．苯萃取碘水后，苯密度比水的密度小，有機層在上層．

解答 解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，試劑應為溴水，故A錯誤；
B．Cu不溶于水，則利于圖中過濾裝置可分離，故B正確；
C．由圖可知，溫度計的水銀球沒在支管口處，冷卻水下沒有進上出，均不合理，故C錯誤；
D．苯萃取碘水后，苯密度比水的密度小，有機層在上層，圖中水層應在下方，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離方法、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知鋅與稀鹽酸反應放熱．某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣．所用稀鹽酸濃度有1.00mol•L-1、2.00mol•L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實驗溫度為298K、308K．
（1）完成以下實驗設(shè)計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol•L-1實驗目的
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響．
②298  
③308  
④298 
（2）實驗①記錄如下（換算成標況）：
時間（s）102030405060708090100
氫氣體積
（mL）		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
①計算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應速率ν（HCl）=0.056mol•L-1•s-1．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）．
②反應速率最大的時間段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）為40s～50s，可能原因是反應放熱．
（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率：
A．氨水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液   D．KNO3溶液
你認為他上述做法中可行的是C（填相應字母）；
（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如下圖1所示，該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z．

（5）在化學反應速率的學習中，某化學研究小組的同學為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖2甲可通過觀察生成氣泡的快慢判斷，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾．
②定量分析：如圖2乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需要的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主要方向．“綠色化學”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學反應的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容．其中“化學反應的綠色化”要求反應物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．下列符合“化學反應的綠色化”的是（　�。�
A．SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
D．CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應的化學方程式為5Y?X
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，正、逆反應速率相等，達到化學平衡
D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)的晶體中，所含化學鍵類型全部相同，熔化時所克服的作用力也完全相同是（　�。�
A．CO2和 SiO2B．NaCl 和 HCl
C．（NH4）2CO3和 CO（NH2）2（尿素）D．NaH 和 KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　　）

選項甲乙丙試管中現(xiàn)象結(jié)論
A飽和食鹽水電石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔發(fā)生氧化反應
B稀鹽酸碳酸鈉澄清石灰水溶液變渾濁非金屬性 Cl＞C
C醋酸碳酸鈉澄清石灰水變渾濁醋酸酸性強于碳酸
D濃氨水生石灰CuSO4溶液藍色略變深NH3與 CuSO4溶液不反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有硫酸鉀和碳酸鎂的混合物，用50mL鹽酸完全溶解后．在標準狀況下收集到0.56L二氧化碳，向反應后的溶液中加入含有0.03mo1氫氧化鋇的溶液．可得到6.11g沉淀．此時溶液的pH=12．溶液的體積為200mL．試求：
（1）原混合物中碳酸鎂的質(zhì)量．
（2）得到的沉淀中硫酸鋇的質(zhì)量．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：填空題

今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是 (填序號)

（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是 (填序號)

（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為 (填序號)。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為 ；此時所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為 ．

（5）若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。

（6）FeCl3可做凈水劑，凈水原理是 (用離子方程式表達)，F(xiàn)eCl3溶液中的離子濃度從大到小順序是

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知生產(chǎn)一個暖瓶膽需0.54gAg，現(xiàn)有0.05mo1乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱，最多可以制得暖瓶膽（　　）
A．10個B．20個C．40個D．80

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