3．用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結論均正確的是（　�。�

選項甲乙丙試管中現(xiàn)象結論
A飽和食鹽水電石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔發(fā)生氧化反應
B稀鹽酸碳酸鈉澄清石灰水溶液變渾濁非金屬性 Cl＞C
C醋酸碳酸鈉澄清石灰水變渾濁醋酸酸性強于碳酸
D濃氨水生石灰CuSO4溶液藍色略變深NH3與 CuSO4溶液不反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．飽和食鹽水與電石反應生成乙炔，乙炔中混有硫化氫雜質；
B．鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；
C．醋酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；
D．濃氨水與生石灰混合可制取氨氣，丙中氨氣與CuSO4溶液可反應生成四氨合銅離子．

解答 解：A．飽和食鹽水與電石反應生成乙炔，乙炔中混有硫化氫雜質，二者均能被高錳酸鉀氧化，紫色褪去，結論不合理，故A錯誤；
B．鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，但HCl不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性，結論不合理，故B錯誤；
C．醋酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，由強酸制取弱酸的反應原理可知，醋酸酸性強于碳酸，故C正確；
D．濃氨水與生石灰混合可制取氨氣，丙中氨氣與CuSO4溶液可反應生成四氨合銅離子，結論不合理，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．回答以下問題：
（1）N的基態(tài)原子中，有3個運動狀態(tài)不同的未成對電子．
（2）某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價電子排布式是3d24s2．
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的是NH3，N2H4；不能作為配位體的是NH4+，N2H62+．
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵．
（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
（6）肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內微粒間作用力不存在d（填標號）
a、離子鍵      b、共價鍵      c、配位鍵      d、范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y 
X 硫Z
回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素的原子半徑最大的是（填元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質反應生成8.5gX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱34.35kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳與鋁形成的1mol化合物Q與水反應，生成4molAl（OH）3和3mol化合物L（僅含碳、氫兩種元素），則L的電子式為．
（6）H2Y2是實驗室中的常用試劑，其結構中存在的共價鍵有和，在制備過程中要防止Fe3+的混入，理由是鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是某同學畫的氮元素基態(tài)原子核外電子排布圖，該電子排布圖違背了下列哪個原理（　　）
A．洪特規(guī)則B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特規(guī)則特例

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用下列實驗裝置進行相應實驗能達到目的是（　�。�
A．用圖1所示裝置可除去甲烷中乙烯雜質
B．用圖2所示裝置分離硫酸銅溶液和銅
C．用圖3所示裝置分離乙醇和水
D．用圖4所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質的溶液不用其它試劑就可鑒別的是（　　）
A．HCl   CuCl2  NaNO3  Na2SO4
B．BaCl2   Na2CO3     HCl  （NH4）2CO3
C．FeCl3  HCl  NaCl   NaOH
D．Na2CO3   Na2SO4    HCl   H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．CuSO4溶液與過量Ba（OH）2反應的離子方程式：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一種強酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強堿溶液反應

C．強酸溶液和弱堿溶液反應

D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用．回答下列問題：
（1）V2O5為兩性氧化物，它與強堿反應生成釩酸鹽（VO43-）．該反應的離子方程式為V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
（2）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．在催化氧化的過程中，發(fā)生V2O5與 VO2之間的轉化，寫出催化氧化SO2過程中發(fā)生的兩個氧化還原反應力程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5．
（3）V2O5有強氧化性，能被濃鹽酸還原為VO2+（釩氧基離子），并生成氯氣．若要制取標準狀況3.36L的氯氣，則至少需要V2O5的質量為27.3g．
（4）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下所示：VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+ $?_{充電}^{放電}$ VO2+（藍色）+H2O+V3+（綠色）
①放電過程中氫離子的作用是通過交換膜定向移動使溶液成電中性和參與正極反應．
②充電過程中，陽極室顏色變化為藍色變?yōu)辄S色，極反應式為VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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