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用36.5%的濃鹽酸（密度1.2g?cm-3）配1mol?L-1的稀鹽酸 100mL，配制過程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是（　　）
①100mL量筒     ②10mL量筒     ③50mL 燒杯       ④托盤天平⑤100mL容量瓶   ⑥膠頭滴管       ⑦玻璃棒．
分析：先根據稀釋前后溶質的質量不變計算出濃鹽酸的體積，確定量筒的規(guī)格，再根據實驗操作的步驟（計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器．
解答：解：設濃鹽酸的體積為Vml，則Vml×1.2g?cm-3×36.5%=1mol?L-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33ml，所以量取時用10mL量筒，配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒（用到膠頭滴管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器先后為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故選：B．
點評：本題主要考查了一定物質的量濃度溶液的計算與儀器，難度不大，在量取液體的體積時要注意儀器的精確度，往往和計算的結果不一致．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究．請按要求完成下列研究報告．
【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm-3．
【探究思路】用1.00mol?L-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成．
【實驗探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
．
取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產生的現(xiàn)象見下表．
反應階段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
鹽酸體積x/mL 0＜x≤10.0 10.0＜x≤40.0 x＞40.0
現(xiàn)  象 無氣體 有氣體 無氣體
第I階段溶液中反應的離子方程式為：
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
．
樣品溶液中c（CO32-）=
0.500mol?L-1
0.500mol?L-1
．
【交流討論】（1）如果將2.85g 某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀鹽酸并充分反應，若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL，當滴加到45.0mL時，反應的第Ⅱ階段結束．則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數是多少？
（2）有同學認為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和
加熱
加熱
，在實驗中需要測定的數據有
加熱前、后固體的質量
加熱前、后固體的質量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.2 g·cm-3）配制1 mol·L-1的稀鹽酸100 mL，配制過程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是

①100 mL量筒  ②10 mL量筒  ③50 mL 燒杯  ④托盤天平  ⑤100 mL容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦                        B.②③⑦⑤⑥

C.③⑤⑦⑥①                        D.④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高一上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：實驗題

（12分）某化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究。請按要求完成下列研究報告。

[資料獲悉]36.5%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm-3。

[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成。

[實驗探究]用36.5%的濃鹽酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、                                 。

取20.0 mL樣品溶液不斷加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產生的現(xiàn)象見下表。

反應階段

I

II

III

鹽酸體積x/ mL

0<x≤10.0

10.0<x≤40.0

x>40.0

現(xiàn)  象

無氣體

有氣體

無氣體

第I階段溶液中反應的離子方程式為：                             。

樣品溶液中c(CO32-)=                。

[交流討論]

（1）如果將2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸并充分反應，若第I階段消耗鹽酸的體積為15.0 mL，當滴加到45.0 mL時，反應的第II階段結束。則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數為            。

（2）有同學認為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和             ，在實驗中需要測定的數據有                                        。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省南昌市新建二中高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用36.5%的濃鹽酸配1mol?L-1的稀鹽酸 100mL，配制過程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是（ ）
①100mL量筒     ②10mL量筒     ③50mL 燒杯       ④托盤天平⑤100mL容量瓶   ⑥膠頭滴管       ⑦玻璃棒．
A．①③⑤⑥⑦
B．②⑥③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥①
D．④③⑦⑤⑥

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