2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（　�。�
A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．發(fā)生氧化反應(yīng)的是氧化劑
C．作氧化劑的物質(zhì)不能同時(shí)作還原劑D．失去電子的物質(zhì)是還原劑

分析 氧化與還原共存于一個(gè)反應(yīng)中，且同時(shí)發(fā)生，可能同種元素失去電子也得到電子，失去電子時(shí)具有還原性，以此來(lái)解答．

解答 解：A．失去電子的反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．可能同種元素失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)中，氯氣為氧化劑、還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S
（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O等；
（4）將5mL0.10mol•L-1的E溶液與10mL0.10mol•L-1的NaOH溶液混合．寫出反應(yīng)的離子方程式H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．今有10種物質(zhì)：①Cu�、谙×蛩帷、鄞姿帷、躈H3�、菘諝狻、轈O2⑦Fe（OH）3膠體�、郚aCl　⑨BaSO4�、獾饩瓢葱畔⒂梅�(hào)填空．
（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)①②⑦；
（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電③．
（3）強(qiáng)電解質(zhì)⑧⑨；
（4）非電解質(zhì)④⑥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列裝置合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣
B．裝置②將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．裝置③可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
D．裝置④可用于 Fe（OH）2的制取，并能防止 Fe（OH）2被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解說(shuō)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．明宋應(yīng)星《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaO
B．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是Na2CO3
C．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽
D．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下．NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{3•}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．室溫下稀釋O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進(jìn)Fe3+水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．PH=12的溶液：Cl-、OH-、K+、Ba2+
B．能使酚酞變紅的溶液中：SO42-、NH4+、K+、NO3-
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．無(wú)色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．綠色發(fā)展可使我省“天更藍(lán)，水更清，地更綠，氣更凈”，生活更舒適．
①傳統(tǒng)的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它們?cè)诃h(huán)境中難降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的單體為CH2=CHCl（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
②燃煤產(chǎn)生的NO2是形成硝酸型酸雨的元兇，在催化劑及加熱條件下用NH3與NO2反應(yīng)可生成無(wú)毒無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H2O．
③某興趣小組探究含鉻（Cr2O72-）廢水的處理方法，經(jīng)查閱資料，擬采用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72-還原為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3．該方案運(yùn)用了污水處理方法中的沉淀法和氧化還原．指導(dǎo)老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+（填離子符號(hào)），能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．據(jù)報(bào)道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生中毒的事故．
（1）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：；若將84消毒液長(zhǎng)期露置于空氣中，溶液中的主要成分最終將變?yōu)镹aCl．（填化學(xué)式）
（2）潔廁液的主要成分是HCl．潔廁液與84消毒液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（3）下列氧化還原反應(yīng)中，與上述反應(yīng)類型不同的是A，理由是反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)，同種元素變化后的化合價(jià)相等．
A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O
B．2FeCl3+Fe→2FeCl2
C．S+2H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$3SO2+2H2O
D．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O
（4）若以物質(zhì)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)衡量物質(zhì)的消毒效率，則下列常用的消毒劑中，消毒效率最高的是B
A．NaClOB．ClO2C．Cl2D．Ca（ClO）2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案