8．下列物質(zhì)中不能使溴水褪色的是（　　）
A．氫氧化鈣B．鎂粉和氯化鉀C．氯水D．氫氧化鈉

分析 能使溴水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團的有機物以及或具有還原性或堿性的無機物，反之不能使溴水褪色，以此解答該題，
A．氫氧化鈣是強堿，能和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．金屬鎂是較活潑金屬，在溴水中和溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；
C．氯水中各成分和溴水中各成分不發(fā)生反應(yīng)；
D．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

解答 解：A．氫氧化鈣是強堿，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Br2+2Ca（OH）2=CaBr2+Ca（BrO）2+2H2O，反應(yīng)使溴水褪色，故A不選；
B．鎂粉和氯化鉀中，鎂和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鎂，Mg+Br2=MgBr2，反應(yīng)可以使溴水褪色，故B不選；
C．氯水中存在化學(xué)平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，加入溴水不能發(fā)生反應(yīng)，不能使溴水褪色，故C選；
D．氫氧化鈉和溴水反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和水，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，可使溴水褪色，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意掌握溴水的組成、化學(xué)性質(zhì)，明確能夠使溴水褪色的物質(zhì)一般具有的化學(xué)性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響．人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），維持血液的pH保持穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時，反應(yīng)H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol•L-1，正常人的血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．則下列判斷正確的是（　�。�
A．正常人血液內(nèi)Kw=10-14
B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4
C．正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．當(dāng)過量的堿進入血液中時，只發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．為了得到3.9gAl（OH）3沉淀，可向含0.1molAlCl3的溶液中加入5mol/L的NaOH的體積為（　�。�
A．10mlB．30mlC．50mlD．70ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）．
（1）實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃，1個標準大氣壓．
            壓強
SO2轉(zhuǎn)化率
 
溫度      		1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
（2）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡時的濃度比原來減小的是AC（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol O2（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3 （g）
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，減小容器的容積．
（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．平衡狀態(tài)由A編導(dǎo)B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＜”，“＞”，或“=”），B點的化學(xué)平衡常數(shù)是800．
（4）在一個固定容器為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2（g）和0.10mol O2（g），t1時刻達到平衡，測得容器中含SO30.18mol．①t1時刻達到平衡后，改變一個條件使化學(xué)反應(yīng)速度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是C．
A．體積不變，向容器中通入少量O2
B．體積不變，向容器中通入少量SO2
C．縮小容器體積
D．升高溫度
E．體積不變，向容器中通入少量氮氣
②若繼續(xù)通入0.20mol　SO2和0.10mol　O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36　mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．按如圖進行電解實驗（A、B、C、D均為惰性電極）．
電極反應(yīng)式：
A極：2H++2e-═H2↑；
B極：2Cl--2e-=Cl2↑；
C極：Ag++e-═Ag；
D極：4OH--4e-═2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°2′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“變大”、“變小”或“不變”）填入空格．
（1）保持溫度和壓強不變，充入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量減小
（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率不變
（3）某溫度下，在一容器可變的容器中，上述反應(yīng)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是C
A．均減半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均減少1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42- （黃色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液橙色變淺，可以在溶液中加入（　　）
①H+�、贠H-　③K+�、蹾2O．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成，進行如下實驗：

請回答：
（1）經(jīng)Ⅰ得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，X中一定含有的物質(zhì)是Fe2O3、Cu、SiO2．

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