【題目】50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(4)實驗中改用60mL 0.50molL1鹽酸跟50 mL 0.55molL1 NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡述理由:
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會;用50mL 0.50molL1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH電離時吸熱)進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 . (均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(6)平行地做一次這樣的實驗需要測定次溫度.

【答案】
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒
(2)隔熱
(3)偏小
(4)不相等;相等;因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān)
(5)偏小;偏小
(6)3
【解析】解:(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,所以答案是:環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱,所以答案是:隔熱;(3))大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小,所以答案是:偏;(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并若用60mL0.25molL1H2SO4溶液跟50mL0.55molL1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所以用50mL0.50molL1鹽酸代替H2SO4溶液進行上述實驗,測得中和熱數(shù)值相等,所以答案是:不相等;相等;因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān);(5)氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值;CH3COOH溶液為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值;所以答案是:偏;偏小;(6)實驗要鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度,至少需要測量3次,所以答案是:3.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是

A.Al2O3→Al(OH)3B.MgCl2→Mg(OH)2C.Na2CO3→NaClD.Fe(OH)2→Fe(OH)3

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【題目】為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料乙醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。

(1)在一定條件下,在20 L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1∶3充入CO2和H2,溫度在450 K,n(H2)隨時間變化如表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

6

5

5

在450 ℃、0~1 min,v(CH3CH2OH)=________;此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(2)在5 MPa下測得平衡體系中各物質(zhì)的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示:

曲線乙表示的是 ________(填物質(zhì)的化學(xué)式)的體積分數(shù),圖像中A點對應(yīng)的體積分數(shù)b________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(3)下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________

A.升高溫度

B.將CH3CH2OH(g)及時液化抽出

C.選擇高效催化劑

D.再充入l mol CO2和3 mol H2

(4)25 ℃、1.01×105Pa時,9.2 g液態(tài)乙醇完全燃燒,當恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出273.4 kJ的熱量,寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:________________________

(5)以石墨為電極,氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料,可以制成乙醇的燃料電池,寫出發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_____________________________________。

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【題目】對于溶液中的反應(yīng),不影響反應(yīng)速率的因素是(  )
A.溫度
B.壓強
C.濃度
D.催化劑

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【題目】根據(jù)題意解答
(1)圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)觀察圖2a和b,根據(jù)蓋斯定律,寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系. 圖a:;
圖b:

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【題目】已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A , D , E , R , T
(2)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中,可能觀察到的現(xiàn)象:
(3)按要求寫方程式:B和R反應(yīng)生成N的離子方程式:;M→W的離子方程式:

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【題目】在無色透明溶液中,下列各組中的離子一定能大量共存的是

A. K+、Fe2+、NO3、H+ B. Na+、Ca2+、Cl、NO3

C. Na+、H+、Cl、CO32 D. Na+、Cu2+、OH、SO42

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【題目】某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素,不含結(jié)晶水,MX)<908gmol1)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗,充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G12.8g紅色固體H。

已知:淺綠色鹽X570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng).

常溫下B呈液態(tài)且1B分子含有10個電子。請回答如下問題:

1寫出B分子的電子式 _________

2請寫出紅色固體G與足量D溶液反應(yīng)的離子方程式__________

3X的化學(xué)式是_________

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【題目】日照市是山東半島藍色經(jīng)濟區(qū)的重要組成部分,對海洋資源的開發(fā)受到高度重視,下列說法正確的是

A.MgU都屬于海水中的微量元素

B.可以利用太陽能將海水蒸餾淡化生產(chǎn)飲用水

C.從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應(yīng)

D.海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、CoB等金屬

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