化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

(1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為:

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)           ΔH=-802.3 kJ·mol-1,

H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1

則356 g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為             ;

(2)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為                       

                                             ;

(3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1 g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí),放出熱量50 kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式               

                                              。


(1)356 g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)的物質(zhì)的量為2 mol,釋放的甲烷氣體完全燃燒生成4 mol H2O(g),放出的熱量為802.3 kJ·mol-1×2 mol =1 604.6 kJ,4 mol H2O(g)變成4 mol H2O(l)又放出熱量44 kJ·mol-1×4 mol =176 kJ,則356 g“可燃冰”釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為1 604.6 kJ+176 kJ =1 780.6 kJ。

(2)根據(jù)題意可知,1 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ×=2 165 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)   ΔH=-2 165 kJ·mol-1

(3)根據(jù)題意可知,1 mol丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí),放出熱量

50×kJ=2 900 kJ,所以丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

C4H10(g)+O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 900 kJ·mol-1。

答案:(1)1 780.6 kJ

(2)B2H6 (g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ·mol-1

(3)C4H10(g)+O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 900 kJ·mol-1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某元素的同位素AZX,它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后, 加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子,求:

(1)Z值_________和A值___________

(2)X元素在周期表中的位置__________________________________;

(3)寫出X單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式._____________________________________________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法不正確的( 。

 

A.

化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

 

B.

所有化學(xué)反應(yīng),溫度升高其反應(yīng)速率一定增大

 

C.

鋼鐵腐蝕、熟料老化、食物腐敗等都是化學(xué)變化,減小這些反應(yīng)的速率有利于生產(chǎn)、生活及可持續(xù)發(fā)展

 

D.

硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、鐵的冶煉等都涉及到化學(xué)反應(yīng)且都會產(chǎn)生污染,減小這些反應(yīng)的速率有利于降低對環(huán)境的污染也有利于國民經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù),下列判斷正確的是

HX

HY

HZ

濃度(mol/L)

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A.在相同溫度,從HX的數(shù)據(jù)可以說明:弱電解質(zhì)溶液,濃度越低,電離度越大,且K1>K2>K3=0.01

B.室溫時(shí),若在NaZ溶液中加水,則c((Z)/ [c(HZ)• c(OH)]的比值變小,若加少量鹽酸,則比值變大

C.等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合液,c(X)+c(Y)-2c(Z)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z)<c(Y)<c(X)

D.在相同溫度下,K5>K4>K3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

A.在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),不一定發(fā)生能量變化

B.ΔH>0表示放熱反應(yīng),ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

C.ΔH的大小與熱化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

D.生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí),ΔH<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是 (  )

A.氧化還原反應(yīng)                B.置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)                  D.分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)過一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了

0.4 mol·L-1,測得在這段時(shí)間內(nèi)用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

0.04 mol·L-1·s-1,則“這段時(shí)間”為(  )

A.10 s          B.5 s          C.2.5 s        D.0.1 s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


1mol•L﹣1硫酸溶液的含義是( 。

 

A.

1L水中含有1mol硫酸

 

B.

1L溶液中含1mol H+

 

C.

將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

 

D.

指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鴉片具有復(fù)雜的組成,其中的罌粟堿的分子結(jié)構(gòu)如下:鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳作用),長期服用會成癮,使人體質(zhì)衰弱,精神頹廢,壽命縮短.已知該物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2,1mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)生成的一溴代物同分異構(gòu)體的種數(shù)分別是( 。

 

A.

23.25 mol;5

B.

24.5 mol;7

C.

24.5 mol;8

D.

26.5 mol;6

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