熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是 ( )
A.氧化還原反應(yīng) B.置換反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng) D.分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
只用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有機(jī)物的溶液,這種試劑是( )
| A. | 新制生石灰 | B. | 酸性高錳酸鉀溶液 |
| C. | 濃溴水 | D. | 新制Cu(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知R2﹣的核內(nèi)有x個(gè)中子,R的質(zhì)量數(shù)為M,則m g R2﹣含有電子的物質(zhì)的量為( 。
| A. | (M﹣x+2)mol | B. | (M+x﹣2)mol | C. | (M﹣x﹣2)mol | D. | (M﹣x+2)mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
目前,“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:
(2)—定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中,發(fā)生(1)中反應(yīng):其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 |
①T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度 (填選項(xiàng)字母)。
A. =0.8 mol·L-1 B. =1.4 mol·L-1 C. <1.4 mol·L-1 D. >1.4 mol·L-1
③丙容器的容積為1L,T1℃時(shí),按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g), 達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 (填選項(xiàng)字母)。
A. 0.6 mol 1.0 mol 0.5 mol 1.0 mol B. 0.6 mol 2.0 mol 0 mol 0 mol
C. 1.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 2.0 mol D. 0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 1.5 mol
(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率見下表:
投料比[n(H2) / n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
①該反應(yīng)的焓變△H 0,熵變△S 0(填>、<或=)。
②用甲醚作為燃料電池原料,在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
若以1.12 L·min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點(diǎn)為-24.9 ℃),用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通電0.50 min后,理論上可析出金屬銅
g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
(1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為:
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1,
H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1;
則356 g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為 ;
(2)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為
;
(3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1 g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí),放出熱量50 kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是( )
A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下的容積不變的密閉容器中,表明反應(yīng):
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是( )
A.每生成1 mol A時(shí),消耗1 mol D
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的壓強(qiáng)不變
D.氣體的總物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子,此氣體的摩爾質(zhì)量是( )
| A. | 32g/mol | B. | 64 | C. | 64g/mol | D. | 4g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有機(jī)物X(C11H9O6Br)分子中有多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡式為:(其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)),為推測X的分子結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下的轉(zhuǎn)化示意圖:
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),滴入NaHCO3溶液有無色無味氣體產(chǎn)生,且D苯環(huán)上的一氯代物有兩種.
(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱: ;X的結(jié)構(gòu)簡式為: ;
(2)寫出B→E的化學(xué)方程式:
(3)D可能發(fā)生的反應(yīng)有:
A.加成反應(yīng) B.消去反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.氧化反應(yīng) E.加聚反應(yīng)
(4)D有多種同分異構(gòu)體,分別寫出滿足下列三個(gè)條件的同分異構(gòu)體各一種:①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為: ,①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為: .
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