【題目】下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有(填序號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合堿溶液分成兩等份,一份加入過量的Na2SO4溶液,充分反應(yīng)后得到沉淀2.33 g;另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(OH-)為0.3 mol/L(此時溶液的體積為100 mL),試計(jì)算:
(1)原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量是________。
(2)原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.活化分子間的碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生
C.有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)
D.有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:
回答問題:
(1)在3個階段中,N2的平均反應(yīng)速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是 ,其值是 。
(2)H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小關(guān)系是 。
(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是 (填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”),采取的措施是 。
(4)第Ⅰ階段時,化學(xué)平衡常數(shù)K1= ;第Ⅱ、Ⅲ階段化學(xué)平衡常數(shù)K2 K3;(填“>、<、=”)判斷的理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是( )
A. 碘和干冰的升華
B. Na2O2和C60的熔化
C. 氯化氫和氯化鉀的溶解
D. 溴的汽化和NH4Cl加熱分解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動
②升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
③壓縮容器增大壓強(qiáng),平衡不移動,v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
A.①② B.② C.①③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。已知:① 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2===Na2S2O5;
② Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。
(1) 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為:_____________________________。
(2) 要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。
(3) 裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用右圖中最合理裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。
(4)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是: 。
(5)為了研究Cl2與SO2的在干燥條件下發(fā)生反應(yīng)及進(jìn)行的程度。用右下圖所示裝置收集滿干燥的Cl2,再通入干燥的SO2,集氣瓶中立即出現(xiàn)無色液體SO2Cl2; 充分反應(yīng)后,將液體和剩余氣體分離。用除盡空氣的NaOH溶液吸收分離出的氣體,用足量稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀是 ,由此可知反應(yīng)后剩余的氣體為Cl2和 ,綜合實(shí)驗(yàn)信息,干燥的SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C. MnO4-、K+、I-、H+
D. H+、Cl-、Na+、CO32-
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