【題目】 30ml 5mol/LNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為

A. 4g B. 5g C. 6g D. 7g

【答案】C

【解析】試題分析:30ml 5mol/LNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為5mol/L×0.03L=0.015mol,NaOH的質(zhì)量為0.015mol×40g/mol=6g,故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A、B、CD四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,AB在同一周期,A的電子式為,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍;0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

1)寫(xiě)出A、B、CD元素的名稱(chēng):A________,B________,C________,D________

2D元素在周期表中屬第________周期第________族。

3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程:_____________________。

4AB的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是____________________。

5BC形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?如何證明?___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

1同溫同壓下,已知O2的密度為ρg/L,則CO2的密度為__________

2現(xiàn)有下列三種氣體:32 g CH4;約含有6.02×1023個(gè)HC1分子的氯化氫氣體;標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 LO2。請(qǐng)按物理量由小到大的順序排列:

a.質(zhì)量________(填序號(hào),下同);

b.分子數(shù)目________

c.相同狀況下氣體的體積________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.離子半徑的大小順序:r(W2-)>r(Q)>r(Y2-)>r(Z3+)

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W比Q的強(qiáng)

C.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D.X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除雜方案正確的是(
A.氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇(硫酸銅溶液)
B.二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫(氫氧化鈉溶液)
C.硝酸銅溶液中混有硝酸銀(銅粉)
D.氧化鈣中混有碳酸鈉(稀鹽酸)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有(填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià)),反應(yīng)方程式如下:

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,其中水的作用是

A. 既不是氧化劑也不是還原劑

B. 是氧化劑

C. 是還原劑

D. 既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能用2H++ CO32-H2O + CO2表示的是

A. CH3COOHNa2CO3的反應(yīng) B. H2SO4和碳酸氫鈉的反應(yīng)

C. K2CO3NaHSO4反應(yīng) D. 碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),測(cè)得n(SO2)=0.4mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),容器中SO2的物質(zhì)的量是

A.等于1.6 mol B.等于1.2 mol C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol

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