【題目】分別加入適量下列物質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍的是( )

A. NaCl B. Fe粉 C. 鹽酸 D. 氯氣

【答案】D

【解析】A．食鹽與KI不反應(yīng)，不生成碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍，故A不選；B. Fe粉與濕潤的淀粉－KI試紙不反應(yīng)，不生成碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍，故B不選；C. 鹽酸與KI不反應(yīng)，不生成碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍，故C不選；D．氯氣有強氧化性，氧化碘離子生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍，故D選；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

（1）101 kPa時，1 mol CH3OH液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量726.51 kJ，則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = —241.8kJ·mol-1，則反應(yīng)②的△H2=_____________。

（3）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析。下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如右圖。

①該反應(yīng)的焓變ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）H2 和CO合成甲醇反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。則達到平衡時CO的濃度為_______；10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________________（填一種合理的措施）。

（5） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___________。

②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質(zhì)的量之比為1∶3）發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示，則△H _________0（填“大于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A. 向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深

B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 反應(yīng)2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工業(yè)上采取高溫的措施有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3　ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）實驗室里盛放堿液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，請解釋原因（用化學(xué)方程式表示）；
（2）在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量，現(xiàn)象：；離子方程式： ．
（3）向100mL 0.1molL﹣1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭訅A液800mL時，恰好完全反應(yīng)得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于 H和 H+兩種粒子，下列敘述正確的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同
B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
C.一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成
D.核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不含共價鍵的是( )

A. C2H6 B. KOH C. MgCl2 D. CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。

（1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式)，寫出此過程所發(fā)生的2個化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________； ______________________。

（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)＝ _____________L。

（3）為證實相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。

②裝置C中所裝藥品為________________，可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

（4）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是
（_____）

選項

a物質(zhì)

b物質(zhì)

c收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

NaOH

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

澄清石灰水

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

KMnO4

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列條件下，一定能大量共存的離子組是( )

A. 無色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣

B. 在強堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

C. 有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+

D. 在強酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是373K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 （ ）

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

C. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92

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