【題目】按要求填空
(1)實驗室里盛放堿液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞,請解釋原因(用化學方程式表示);
(2)在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量,現象:;離子方程式: .
(3)向100mL 0.1molL﹣1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,當滴加堿液800mL時,恰好完全反應得到澄清的溶液,求NaOH溶液的物質的量濃度 .
【答案】
(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(2)先生成沉淀,后沉淀逐漸溶解;H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(3)0.05mol/L
【解析】解:(1)玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅能和強堿反應生成硅酸鹽和水,如二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,硅酸鈉是一種具有粘性的物質,導致瓶塞與瓶口粘在一起.所以盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞.所以答案是:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;(2)在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量,首先生成沉淀,后沉淀逐漸溶解,反應的離子方程式為:H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
所以答案是:先生成沉淀,后沉淀逐漸溶解;H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(3)AlCl3的物質的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol,
由恰好完全反應得到澄清的溶液,設NaOH溶液的物質的量濃度為x,則
AlCl3 | + | 4NaOH | ═ | NaAlO2 | + | 3NaCl | + | H2O | |||||||
1 | 4 | ||||||||||||||
0.01mol | 0.8x | ||||||||||||||
,解得x=0.05mol/L,
所以答案是:0.05mol/L.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉻是人體必需元素,如含量不足會影響糖類和脂類的代謝,過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:
完成下列填空:
(1)含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理,反應的離子方程式如下,配平該離子反應方程式:
_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O
(2)工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時,一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,以碳為陰極,鐵作陽極,電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應:陽極_____________________ 陰極_______________________;用鐵做陽極的目的是:_____________________
(3)反應⑤是可逆反應,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應的離子方程式:______________________
(4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液,首先生成的沉淀是__________
(5)向上述反應后的溶液中加入堿溶液,讓廢水的pH升至8~10,控制適當的溫度,使產物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋。回收所得?/span>Cr(OH)3,經處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度,方法如下:① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ,準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ,配成溶液,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為_____________________(保留四位有效數字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨是生產氮肥、尿素等物質的重要原料。
(1)合成氨反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是 。電化學法是合成氨的一種新方法,其原理如圖1所示,陰極的電極反應式是 。
(2)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響,恒溫恒容時,將總物質的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應,結果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分數變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時,尿素產量最大;經計算,圖中y= (精確到0.01)。
(3)廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉化為N2。若處理過程中產生N20.672 L(標準狀況),則需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液 L。
②在微生物的作用下,NH4+經過兩步反應會轉化為NO3-,兩步反應的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是 kJ。
③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度,得到的產物能參與大氣循環(huán),則反應后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律,設計可如下系列實驗.
(1)Ⅰ、將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL﹣1的鹽酸中,寫出與鹽酸反應最慢的金屬發(fā)生反應的離子方程式 .
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理?并說明理由: .
(3)Ⅱ、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律.
實驗室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3,若要證明非金屬性Cl>S;裝置A、B、C中所裝藥品分別為 , 裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為 .
(4)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加 , B中加Na2CO3 , C中加 , 則觀察裝置C中的實驗現象為有白色沉淀生成.離子方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列操作使所配溶液的濃度偏小的是
A. 定容搖勻后發(fā)現溶液凹面低于刻度線,加水至刻度線
B. 用量筒量取濃鹽酸時,仰視刻度線
C. 定容時,俯視刻度線
D. 容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍,C的氫化物在常溫下為液體,D能形成DF型離子化合物,0.9 g E與足量的稀硫酸反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為1.12 L,F的族序數與周期序數之差為4。請回答下列問題:
(1)寫出元素符號:A________;B________; F________。
(2)六種元素中,單質還原性最強的是______(寫化學式,下同);最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是______。
(3)寫出C與D形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式:______所含化學鍵類型為______。
(4)六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性,是家用消毒劑的主要成分,請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因:_________________________。
(5)D、E元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為__________。
(6)寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學方程式:________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。下列說法不正確的是
A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B. H2CO3電離平衡常數Ka1≈10-6
C. pH=7時,溶液中存在關系c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
D. pH=9時,溶液中存在關系c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)
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