Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4 L CH₃CH₂OH中碳原子數(shù)為2N_A
• B、常溫常壓下，92g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子數(shù)為6N_A
• C、0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中含Na⁺數(shù)為0.2N_A
• D、標準狀況下，22.4L Cl₂與足量的鐵粉完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質(zhì)的量；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的原子總數(shù)；
C．缺少碳酸氫鈉溶液的物質(zhì)的量，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目；
D．標準狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣完全反應得到2mol電子．

解答： 解：A．標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．92g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有2mol最簡式NO₂，含有2molN、4moO，總共含有6mol原子，含有的原子數(shù)為6N_A，故B正確；
C．沒有告訴0.2mol/L的碳酸氫鈉溶液的體積，根據(jù)根據(jù)n=cV計算出溶質(zhì)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與足量鐵完全反應生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾就他的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項C為易錯點，題中缺少溶液的體積．