Question

有機(jī)電解制備的金屬醇鹽，可直接作為制備納米材料的前體．以下是一種電化學(xué)合成金屬醇鹽的主要裝置．在電解過(guò)程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH₃COCH₂COCH₃）在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：
2CH₃CH₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑
2CH₃COCH₂COCH₃+2e^-=2（CH₃COCHCOCH₃）+H₂↑
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、陽(yáng)極Pb失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)
• B、當(dāng)陽(yáng)極失去2 mol e^-時(shí)，陰極產(chǎn)生2 mol氫氣
• C、電解過(guò)程中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)
• D、已知Pb-4e^-=Pb⁴⁺，當(dāng)消耗Pb的質(zhì)量為103.5 g時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子2 mol

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B、根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算回答；
C、電解過(guò)程中，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；
D、根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算回答．

解答： 解：A、陽(yáng)極Pb失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電極反應(yīng)：2CH₃CH₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑，陽(yáng)極失去2 mole^-時(shí)，陰極產(chǎn)生1 mol氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、電解過(guò)程中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故C正確；
D、根據(jù)電極反應(yīng)Pb-4e^-=Pb⁴⁺，當(dāng)消耗Pb的質(zhì)量為207g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是4mol，當(dāng)消耗Pb的質(zhì)量為103.5 g時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子2 mol，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電子守恒的計(jì)算知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．