【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.a處通入氧氣，b處通入氫氣

B.通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H2－2e－=2H＋

C.通入O2的電極為電池的正極

D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

【答案】C

【解析】

氫氧燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極、通入氧化劑氧氣的電極是正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極上電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，根據(jù)LED發(fā)光二極管中電子移動(dòng)方向知，b是正極、a是負(fù)極，據(jù)此分析解答。

根據(jù)LED發(fā)光二極管中電子移動(dòng)方向知，b是正極、a是負(fù)極，

A．燃料電池中，負(fù)極上通入燃料、正極上通入氧化劑，b是正極，應(yīng)該通入氧氣，故A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H22e+2OH=2H2O，故B錯(cuò)誤；

C．通過(guò)以上分析知，b為正極，通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e+2H2O═4OH，故C正確；

D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能通過(guò)LED發(fā)光二極管，則電能最終轉(zhuǎn)化為光能，部分還轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得，某有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為72。

(1)若該有機(jī)物是烴，其分子式為__________。它有______種同分異構(gòu)體。若該烴與發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(2)若該有機(jī)物分子中只有一個(gè)氧原子，其分子式為_____________________。

(3)若該有機(jī)物完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機(jī)物的分子式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機(jī)硫，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1

則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。

(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

(3)在強(qiáng)酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS 的脫硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時(shí)，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：

①該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________，溫度__________。

②P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________ 。(保留小數(shù)點(diǎn)后2 位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反應(yīng)時(shí)放出Q kJ熱量。下列敘述不正確的是(　　)

A.反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用如圖表示B.滴入少許CuSO4溶液后反應(yīng)速率減小

C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則鋅為負(fù)極D.理論上當(dāng)轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)放出2QkJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089 nm)：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(nm)

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.075

0.082

最高

正化合價(jià)

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

最低

負(fù)化合價(jià)

－2

－3

－1

－3

(1)⑧號(hào)元素在周期表中的位置是______________________________；表格中元素處于同一主族的是__________________________________。 (用元素符號(hào)表示)

(2)元素①和⑥能形成兩種化合物，寫(xiě)出這兩種化合物的電子式_______________________；________________________。

(3)④和⑤元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是________(用物質(zhì)化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）Cu（NO3）2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制 AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈 性，原因是（用離子方程式表示）： 。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

（3）在配制氯化鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示

下列說(shuō)法正確的懸

A. △H1<0，△H2>0

B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2-△H1=△H3

C. 反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系；K1·K2=K3

D. 要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A.甲一定是金屬元素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D.庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

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