【題目】對于反應Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反應時放出Q kJ熱量。下列敘述不正確的是(　　)

A.反應過程中的能量關系可用如圖表示B.滴入少許CuSO4溶液后反應速率減小

C.若將該反應設計成原電池，則鋅為負極D.理論上當轉移4 mol電子時放出2QkJ熱量

【答案】B

【解析】

A．放熱反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，則放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；

B．加入少許CuSO4溶液，Zn置換出Cu，形成ZnCu硫酸原電池，使Zn與稀硫酸的反應速率加快，故B錯誤；

C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的反應中鋅失去電子，化合價升高，作原電池的負極，故C正確；

D．在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應中每轉移2mol電子參加反應的Zn為1mol，現(xiàn)轉移4mol電子，參加反應的Zn為2mol，則反應釋放出2QkJ熱量，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇制烯烴(MTO)是煤制烯烴工藝路線的核心技術。煤制烯烴主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段。

（1）煤的液化發(fā)生的主要反應之一為2H2(g)+CO(g)＝CH3OH (g) ΔH＝a kJ·mol1，在不同溫度下，K(500℃)＝2.5 L2·mol2，K(700℃)＝0.2 L2·mol2。

①ΔH________0（填“＞”、“＜”、“＝”）。

②若反應在容積為2L的密閉容器中進行，500℃測得某一時刻體系內H2、CO、CH3OH物質的量分別為2 mol、1 mol、3mol，則此時生成CH3OH的速率____消耗CH3OH的速率（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）通過研究外界條件對反應的影響，盡可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的產(chǎn)率。

甲醇制烯烴的主要反應有：

i 2CH3OH(g)＝C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1＝－20.9 kJ·mol1

ii3CH3OH(g)＝C3H6(g)+3H2O(g) ΔH2＝－98.1 kJ·mol1

iii 4CH3OH(g)＝C4H8(g)+4H2O(g) ΔH3＝－118.1 kJ·mol1

①C3H6轉化為C2H4的熱化學方程式為iv：2C3H6(g)3C2H4 (g) ΔH4＝____。

②加入N2作為稀釋劑，反應i中C2H4的產(chǎn)率將_____（增大、減小、不變）。

（3）為研究不同條件對反應的影響，測得不同溫度下平衡時C2H4、C3H6和C4H8的物質的量分數(shù)變化，如圖所示：

①隨著溫度的升高，C3H6的物質的量分數(shù)呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢。溫度高于400℃時，原因是_____________________________；當溫度低于400℃時，原因是________________________。

②體系總壓為0.1MPa，400℃時反應iv的平衡常數(shù)Kp＝________(列式計算，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

③為了獲得更高的C2H4在產(chǎn)物中的比例，除控制較高溫度的條件外，以下較適宜的是______。

A．增加水醇比 B．降低水醇比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定環(huán)境中，下列各組離子一定大量共存的是

A. 甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 常溫下，在= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－

D. 常溫下，水電離出的c(OH—)=1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴不能使溴水褪色，0.1 mol 該烴完全燃燒時生成0.6mol二氧化碳和5.4g水，請通過計算回答下列問題：

(1)該烴的分子式___________，結構簡式為________。

(2)根據(jù)下列條件寫出有關反應的化學方程式：

①該烴在濃硫酸催化下與濃硝酸的反應：_____。

②該烴在催化劑作用下與H2的反應：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)

B. pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 0.1mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液等體積混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)

D. 0.1mol·L－1K2C2O4溶液與0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等體積混合：4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是(　　)

A.a處通入氧氣，b處通入氫氣

B.通入H2的電極發(fā)生反應：H2－2e－=2H＋

C.通入O2的電極為電池的正極

D.該裝置將化學能最終轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4+＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[(滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當)]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖

勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察__________________________。

A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時的現(xiàn)象為_______________________________________________。

⑤滴定結束時俯視滴定管讀數(shù)，則測得樣品中氮的質量分數(shù)_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

⑵滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

1

25.OO

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.2

25.02

若NaOH標準溶液的濃度為0.1000 mol·L－1，則該樣品中氮的質量分數(shù)是多少？_____（寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”，新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質X在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是

A. 克利貝特的分子式為C28H34O6

B. B．物質X分子中所有碳原子可能位于同一平面內

C. 用NaOH溶液可以鑒別物質X和克利貝特

D. 物質X中無手性碳原子，克利貝特中有兩個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1molNa2O2所含的離子總數(shù)是0.4NA

B.0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子

C.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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