2．下列有關說法正確的是（　�。�
A．H2、SO2、CO2三種還原性氣體都可用濃硫酸干燥
B．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．向Na2O2與水完全反應后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2

分析 A、H2和SO2具有還原性，而二氧化碳無還原性；
B、二氧化硫能使溴水褪色，是氧化還原反應而褪色；
C、焰色反應為元素的性質，鈉的焰色反應為黃色，而K的焰色反應需要通過藍色的鈷玻璃觀察；
D、二氧化錳對過氧化氫分解起催化作用．

解答 解：A、H2和SO2具有還原性，而二氧化碳中的碳元素是+4價最高價無還原性，故A錯誤；
B、二氧化硫能使溴水褪色，是氧化還原反應而褪色，二氧化硫具有還原性，故B錯誤；
C、用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，沒有通過藍色的鈷玻璃觀察，則可能有K+，故C錯誤；
D、二氧化錳對過氧化氫分解起催化作用，液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、焰色反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是（　�。�
A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液B．檢驗裝置的氣密性
C．從碘水中分離碘單質D．探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol的敘述錯誤的是（　�。�
A．該反應的反應熱為△H=-571.6kJ/mol，是放熱反應
B．該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關
C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量571.6kJ
D．該反應為氫氣燃燒的熱化學方程式，由此可知氫氣的燃燒熱為571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2015 年我國發(fā)布《食品安全國家標準--包裝飲用水》，除了天然礦泉水外，包裝飲用水將只分為兩種類別：飲用純凈水和其他飲用水．下列關于水在人體中的作用敘述錯誤的是（　�。�
A．調節(jié)體溫B．幫助消化C．排泄廢物D．提供能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．沸騰時只需克服范德華力的物質是（　�。�
A．水B．CCl4C．氨水D．水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（　　）
A．陽極反應為Fe-2e-═Fe2+
B．電解過程中溶液pH不會變化
C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
AZ存在質量數(shù)為23，中字數(shù)為12的核素
WW有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子最外層有2個電子．
（2）X的電負性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（寫化學式）．
（3）寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（4）在X的原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：丙烷．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉化為乳酸（C3H6O3）．
（1）寫出葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應的有機產(chǎn)物的結構簡式：CH2OH（CHOH）4COOH
（2）取9g乳酸與足量金屬Na反應，可生成2.24L H2（標準狀況），另取同量乳酸與同物質的量的乙醇反應，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，由此可推斷乳酸分子中含有的官能團名稱為羧基、羥基
（3）由乳酸縮聚反應生成的高分子化合物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H1＜0  （I）
2NO（g）+Cl2（g）?ClNO（g）               K2△H2＜0  （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{K{\;}_{1}{\;}^{2}}{K{\;}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉化率α1=75%．其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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