【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分 CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O Cu的主要流程如下:

(1)檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化,應選擇________(填字母編號)。

A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液

(2)酸浸過程中主要反應的化學方程式為__________

(3)某同學向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為___________。一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生氣泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移動原理解釋)。

(4)已知 25℃時, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038, 此溫度下,若實驗室中配制 2.5mol/L 100 mLFe2(SO4)3 溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁,則至少需要加10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)。

【答案】 C CuFeS2+H2SO4 = CuS+FeSO4+H2S↑ H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化 H2O2 分解產(chǎn)生 O2 H2O2 分解反應放熱, 促進 Fe3+的水解平衡正向移動 0.25

【解析】1)若酸浸過程中 Fe2+被氧化,則溶液中含有Fe3+,檢驗Fe3+應選擇KSCN 溶液,當溶液中滴入KSCN 溶液時,溶液變?yōu)檠t色,證明酸浸過程中 Fe2+已被氧化,否則還沒被氧化,答案選C;(2)酸浸過程中黃銅礦與硫酸反應生成硫化銅、硫酸亞鐵和硫化氫氣體,主要反應的化學方程式為CuFeS2H2SO4 = CuSFeSO4H2S↑;(3)酸性條件下H2O2 FeSO4 氧化,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為H2O22Fe2+2H+=2Fe3+2H2O;一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化 H2O2 分解產(chǎn)生 O2,生成沉淀的原因是H2O2 分解反應放熱, 促進 Fe3+的水解平衡正向移動;(4)若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則c(Fe3+)×C3(OH-)≤Ksp[Fe(OH)3],c(Fe3+)=2×2.5mol/L=5.0 mol/L,代入有關數(shù)據(jù)后可求出c(OH-)≤2×10-13mol/L,c(H+)≥0.05mol/L,則加入硫酸的體積至少為 =0.00025L=0.25mL。

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①加成反應 ②還原反應 ③消去反應
④氧化反應⑤水解反應 ⑥中和反應 ⑦與稀鹽酸反應.
A.②③④
B.①④⑥
C.③⑤⑦
D.⑦

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