【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)某溫度時(shí),水的離子積Kw=1×1013 , 則該溫度25℃(填“>”、“<”或“=”).在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×1010 molL1 , 則該溶液的pH可能為;
(2)若溫度為25℃時(shí),體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和,此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是

【答案】
(1)>;3或10
(2) c(Na+)=c(SO )>c(H+)=c(OH
【解析】解:(1)水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,氫離子和氫氧根離子濃度增大,則水的離子積常數(shù)增大,25℃時(shí)純水中c(H+)=c(OH)=107 mol/L,Kw=c(H+)c(OH)=1014 , 某溫度(T℃)時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×1013>1014 , 則該溫度大于25℃,溶液中由水電離出來的H+濃度為1×1010 molL1 , 可以是酸溶液,還可以是堿溶液,所以pH為3或10;所以答案是:>;3或10;(2)25℃時(shí),體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和,此溶液是硫酸鈉的水溶液,顯示中性,此時(shí) c(Na+)=c(SO )>c(H+)=c(OH),所以答案是: c(Na+)=c(SO )>c(H+)=c(OH).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)
(1)寫出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱
(2)有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式
(3)上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是(填代號(hào)).
(4)任寫一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
(5)上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有(填代號(hào)).
(6)(a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中,4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有(填代號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芐丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病,其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)。

已知:

回答下列問題:

1A的名稱是_________,H 中含氧官能團(tuán)的名稱是_________

2反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_________,反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________ 。

3C 的結(jié)構(gòu)簡式為_________ 。

4反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________ 。

5F 的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_____,其中核磁共振氫譜有7組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:2:1:2的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(任寫一種)

①分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其他環(huán),且不含甲基

②能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

1mol該有機(jī)物能與2molNaOH 恰好完全反應(yīng)

6參照芐丙酮香豆素的合成路線,設(shè)計(jì)一種以E和乙醛為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備的合成路線。_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇雜質(zhì)的最好試劑是( 。
A.飽和碳酸鈉溶液
B.氫氧化鈉溶液
C.苯
D.水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是

A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 是否能透過半透膜

C. 是否均一、透明、穩(wěn)定 D. 分散質(zhì)粒子大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。

(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)的方程式_________________

(2)若把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,取出50mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀2.33g,則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。

(3)若把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,加入鐵粉。最多能溶解__________g鐵粉

(4)把產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?00mLamol/L的NaOH溶液中,若反應(yīng)物均無剩余,則a的取值范圍是___________________。

(5)若濃疏酸中含溶質(zhì)bmol,投入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的n(H2SO4)_______0.5bmol(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分 CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O Cu的主要流程如下:

(1)檢驗(yàn)酸浸過程中 Fe2+是否被氧化,應(yīng)選擇________(填字母編號(hào))。

A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液

(2)酸浸過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)某同學(xué)向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時(shí)間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生氣泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

(4)已知 25℃時(shí), Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038, 此溫度下,若實(shí)驗(yàn)室中配制 2.5mol/L 100 mLFe2(SO4)3 溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁,則至少需要加10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖(a)所示。

回答下列問題:

(1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2==Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

該電池中,負(fù)極材料主要是________,電解質(zhì)的主要成分是________正極發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________________。

與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)有_____________________(任寫一條)

(2)(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬)。

(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_________________,B______________________。

(3)①操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液D和一種黑褐色固體C,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________

采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是________。(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),將2.0molA(g)2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中,在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H<0;t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C(g)2.0mol。下列說法正確的是

A. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%

B. T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2

C. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后,縮小容器體積,平衡逆向移動(dòng)

D. 相同條件下,若將1.0molA(g)1.0molB(g)充入同樣容器,達(dá)到平衡后,A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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