Question

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）某溫度時，水的離子積Kw=1×10﹣13 ， 則該溫度25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10﹣10 molL﹣1 ， 則該溶液的pH可能為；
（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞；3或10
（2） c（Na+）=c（SO ）＞c（H+）=c（OH﹣）
【解析】解：（1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數(shù)增大，25℃時純水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14 ， 某溫度（T℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10﹣13＞10﹣14 ， 則該溫度大于25℃，溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10﹣10 molL﹣1 ， 可以是酸溶液，還可以是堿溶液，所以pH為3或10；所以答案是：＞；3或10；（2）25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液是硫酸鈉的水溶液，顯示中性，此時 c（Na+）=c（SO ）＞c（H+）=c（OH﹣），所以答案是： c（Na+）=c（SO ）＞c（H+）=c（OH﹣）．