Question

已知4種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，且互不重復：Ba²⁺、H⁺、Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-．將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗：
①向A或D中滴入C，均由沉淀生成；
②將A和B混合加熱能生成具有刺激性氣味的氣體；
③將A與D混合產生一種無色無味的氣體．
請回答下列問題：
（1）A的化學式為

 

，判斷理由是

 

C中含有的陽離子是

 

，判斷理由是：

 

（2）寫出下列物質的化學式：B

 

、D

 

．
（3）寫出實驗③中有關反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：A和D、B都能生成氣體，而題給離子中只有H⁺與CO₃^2-、OH^-與NH₄⁺能反應生成氣體，故A只能為（NH₄）₂CO₃；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明D中含有SO₄^2-，C中應含有Ba²⁺，而A和D反應生成的氣體說明D一定是硫酸，產生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是NaOH，以此解答該題．

解答： 解：A和D、B都能生成氣體，而題給離子中只有H⁺與CO₃^2-、OH^-與NH₄⁺能反應生成氣體，故A只能為（NH₄）₂CO₃；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明D中含有SO₄^2-，C中應含有Ba²⁺，而A和D反應生成的氣體說明D一定是硫酸，產生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是NaOH，
（1）由上述分析可知，A的化學式是（NH₄）₂CO₃，因為：A和D、B都能生成氣體，而題給離子中只有H⁺與CO₃^2-、OH^-與NH₄⁺能反應生成氣體，故A只能為（NH₄）₂CO₃，C中應含有Ba²⁺，因為：8種離子中能與CO₃^2-生成沉淀的陽離子只有Ba²⁺（故答案為：（NH₄）₂CO₃；A和D、B都能生成氣體，而題給離子中只有H⁺與CO₃^2-、OH^-與NH₄⁺能反應生成氣體，故A只能為（NH₄）₂CO₃；Ba²⁺；8種離子中能與CO₃^2-生成沉淀的陽離子只有Ba²⁺
（2）由上述分析可知，B為NaOH，C是Ba（NO₃）₂，故答案為：NaOH；H₂SO₄；
（3）A和D反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，二氧化碳可以被氫氧化鈉吸收，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查離子的檢驗和推斷，為高頻考點，注意解答題目的關鍵是找到突破口，而本題的突破口為A和D、B都能生成氣體，題目難度中等．