下列各組物質(zhì)中，W為主體物質(zhì)，X為雜質(zhì)，Y為除雜試劑，Z是除雜方法，其中正確選用了試劑和處理方法的是（　�。�
選項(xiàng)WXYZ
ACH3COOC2H5CH3COOHNa2CO3溶液分液
BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣
CNaCl固體I2CCl4分液
DNa2CO3溶液NaHCO3溶液Ca（OH）2溶液過(guò)濾
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后與乙酸乙酯分層；
B．二者均與碳酸鈉反應(yīng)；
C．碘易升華；
D．二者均與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成沉淀．
解答： 解：A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后與乙酸乙酯分層，然后分液可除雜，故A正確；
B．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
C．碘易升華，可利用加熱法分離，而選四氯化碳時(shí)，NaCl不溶解，過(guò)濾可分離，故C錯(cuò)誤；
D．二者均與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能除雜，應(yīng)選適量的NaOH溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及混合物分離方法選擇的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
 
，DCA
 
；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過(guò)程
 

（3）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
 
；沸點(diǎn)的高低
 
沸點(diǎn)高低的原因
 

（4）寫(xiě)出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式
 

（5）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過(guò)的隔膜，在a極通入A的單質(zhì)，b極通入C的單質(zhì)，a極的電極反應(yīng)式是
 
；b極的電極反應(yīng)式是
 
．若改為H2SO4作電解質(zhì)溶液，則a極的電極反應(yīng)式是
 
；b極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知4種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，且互不重復(fù)：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-．將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向A或D中滴入C，均由沉淀生成；
②將A和B混合加熱能生成具有刺激性氣味的氣體；
③將A與D混合產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為
 
，判斷理由是
 
C中含有的陽(yáng)離子是
 
，判斷理由是：
 

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、D
 
．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　　）
A、HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
B、H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
C、HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)
D、HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿(mǎn)三種氣體，倒置在盛滿(mǎn)水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象如圖一中A、B、C所示．

（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），寫(xiě)出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿(mǎn)二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或
Cl2，如圖二中D、E、F所示．一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿(mǎn)溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．（2）實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿(mǎn)溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散）：
①寫(xiě)出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L?mol-1．則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)F通入氧氣后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）溶液充滿(mǎn)集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為
 
，用有關(guān)的離子方程式解釋原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好沉淀完全，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）在一定條件下，RO4n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO4n-+8I-+8H+═R-+4I2+4H2O中R元素的化合價(jià)為
 
．
（3）常溫常壓下，將CO與CH4的混合氣體10L與25L氧氣混合，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，則剩余氣體為24L（恢復(fù)為常溫常壓），則原來(lái)混合氣體中CO與CH4的體積比為
 
．
（4）以物質(zhì)的量之比為1：2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量n（SO2）=
 
mol（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種深藍(lán)色鹽，B、C為日常生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、G為無(wú)色無(wú)味氣體，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（電解采用惰性電極，部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解A溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．
（2）A溶液中的A與Na2O2按物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)時(shí)的總化學(xué)方程式為
 

（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開(kāi)電路，取出電極，測(cè)得電解后溶液的pH為1（假設(shè)溶液體積不變）．則所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．
（5）若H溶液為只含單一溶質(zhì)的溶液，且其濃度為1mol/L，分別向四份200mL該H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的數(shù)據(jù)，試回答有關(guān)問(wèn)題．
ⅠⅡⅢⅣ
H溶液的體積（mL）100100100100
加入B、C合金的質(zhì)量（g）36.6912
剩余固體的質(zhì)量（g）00.643.26.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出合金中B和C兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為
 
；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析Ⅰ反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有
 
 （用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)NH4+
B、84gNaHCO3晶體中含有 NA個(gè) HCO3-
C、1molFe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA
D、64g銅片與足量稀HNO3反應(yīng)生成NA個(gè)NO分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表現(xiàn)形式除熱量外還可以是光能和電能等
B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定服從能量守恒定律
C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同
D、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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