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【題目】關于鹵素單質(X2)的下列敘述中正確的是

A. 都能與氫氣化合發(fā)生爆炸B. 都能與水劇烈反應

C. 都能與鈉反應生成NaXD. 都能與鐵反應生成FeX3

【答案】C

【解析】

A. 非金屬性越強，越容易和氫氣化合，則鹵素單質不都能與氫氣化合發(fā)生爆炸，例如溴和碘，A錯誤；

B. 只有氟單質能與水劇烈反應，B錯誤；

C. 鹵素單質都能與鈉反應生成NaX，C正確；

D. 碘的非金屬性較弱，碘單質與鐵反應生成FeI2，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用沉淀法測定Na2SO3和NaCl固體混合物中Na2SO3的質量分數(shù)．操作流程如下：

（1）操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．
（2）操作I之前，為判斷所加BaCl2溶液是否過量，設計如下方案，其中最合理的是 ．
A.取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4 ， 若沉淀產生則說明BaCl2已過量
B.待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生則說明BaCl2已過量
C.待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SO4 ， 若沉淀產生則說明BaCl2已過量
（3）根據(jù)操作流程中的數(shù)據(jù)計算Na2SO3的質量分數(shù) ．
（4）該同學認真分析，上述實驗操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實驗結果與預期相差較大，請你推測可能的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩化學興趣小組安裝兩套如圖1相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素．
（1）儀器b的名稱： ．
（2）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成下列填空．

實驗編號

實驗目的

t℃

催化劑

濃度

甲組實驗Ⅰ

做實驗參照

25

10mL 2%H2O2

甲組實驗Ⅱ

探究濃度對速率的影響

25

10mL 5%H2O2


（3）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)． ①由甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率（填“越快”、“越慢”）；
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是；
③乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2 ， 其化學反應方程式為；支持這一方案的理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑．電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是（ ）

A.a極為電池的正極
B.電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
C.電池負極的電極反應為：4H++O2+4e﹣=2H2O
D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ ）

A.原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣ ， 一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl﹣ ， 可能存在Na+
C.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D.若原溶液中不存在Na+ ， 則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中能得到Fe2O3 的是（ ）
A.鐵絲在純氧中燃燒
B.紅熱的鐵和水蒸氣反應
C.將Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼燒
D.加熱氫氧化鐵固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉．某同學為探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質，設計如下實驗測定1.0molL﹣1Na2SO3溶液的實際濃度．

（1）分液漏斗中應加入足量的下列哪種試劑？（填選項）
A.濃硝酸
B.65%硫酸
C.濃鹽酸
（2）實驗前后C裝置增重3.2g，則測得Na2SO3溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（3）該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關金屬性質的敘述正確的是（ ）
A.都具有很高的熔點
B.最外層電子數(shù)少于 3 個的都是金屬
C.都能導電、傳熱
D.都只能和酸不能和堿發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某主族元素R的原子核外最外層上有6個電子，其最高價氧化物的化學式為（ ）
A.RO
B.RO2
C.RO3
D.RO4

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