【題目】某組同學(xué)為探究草酸濃度對該反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)下列對照實(shí)驗(yàn):
(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式____________。
(2)根據(jù)所學(xué)知識,你預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:_______(填“l(fā)”或“Ⅱ”)中紫色先褪去
(3)實(shí)驗(yàn)時,他們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率的變化從開始后的一段時間內(nèi),變化趨勢如圖,已知反應(yīng)過程中溫度基本不變,分析:
① 反應(yīng)開始時,速度加塊的原因?yàn)?/span>________;
② 后期反應(yīng)速度下降的原因?yàn)?/span>________。
【答案】 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O Ⅱ 反應(yīng)生成Mn2+起到催化劑作用,使反應(yīng)速率加快 隨著反應(yīng)物濃度的下降,反應(yīng)速率減慢
【解析】(1)酸性高錳酸鉀溶液能氧化草酸生成CO2,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
(2)兩個試管中酸性高錳酸鉀溶液濃度相等,但Ⅱ中草酸濃度比I中大,濃度大反應(yīng)速率快,故預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Ⅱ中紫色先褪去;
(3)① 反應(yīng)開始時,因反應(yīng)生成Mn2+起到催化劑作用,使反應(yīng)速率加快 ;
② 隨著反應(yīng)物濃度的下降,濃度對反應(yīng)速率的影響起決定因素,則后期反應(yīng)速率減慢。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料電池的燃料。
(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式___________________ ;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;計(jì)算反應(yīng):4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為___________
(2) 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定溫度下,在一個固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(選填編號,注意大小寫)
a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b.單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時,有1mol H2O生成
c.容器中氣體密度不再改變
d.容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高,該化學(xué)平衡移動后,達(dá)到新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將________(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3) 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個產(chǎn)物是CO32-,請寫出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式___ _ ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在工業(yè)上有許多用途。回答下列有關(guān)問題:
(1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業(yè)生產(chǎn)中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液(含有的溶質(zhì)為FeCl2、FeCl3、HCl)制備。
①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式:_______________。
②測得pH=2的FeCl2廢液中,c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1,則c(Fe2+)=____mol· L-1,若在FeCl3的某次生產(chǎn)中處理了1m3該FeCl2廢液,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_________mol。
(2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學(xué)儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導(dǎo)體材料等方面得以廣泛應(yīng)用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知:
①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1;
②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1;
③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1;
則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________。
(3)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應(yīng);CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。
一定溫度下和壓強(qiáng)條件下,把1molCO和3molH2加入到壓強(qiáng)為P0的恒壓密閉容器中,測得不同時間CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)如下表:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(CO) | 0.250 | 0.230 | 0.214 | 0.202 | 0.200 | 0.200 |
①當(dāng)______不再發(fā)生變化時(寫出一條即可),則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達(dá)到平衡。
②達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________;若用平衡分壓代替平衡濃度,則該溫度下的平衡常數(shù)K=____(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。
③若下圖中表示該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G()有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路徑如圖。1H-NMR譜顯示C結(jié)構(gòu)中只有一種環(huán)境的氫,且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D的組成為C8H10。
已知①
②
(1)由A生成B的化學(xué)方程式為____________________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(3)由D生成E的化學(xué)方程式為_____________。
(4)寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
①1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán);
②核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:2:1
(5)設(shè)計(jì)由苯及2-丙醇合成N-異丙基苯胺()的合成路線(流程圖表示,無機(jī)試劑任選)__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入2mol/L的鹽酸,當(dāng)加入鹽酸的體積為45mL時產(chǎn)生CO2的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),之后再加入鹽酸不再產(chǎn)生CO2。
(1)當(dāng)加入40 mL鹽酸時,產(chǎn)生二氧化碳的體積為_________mL;(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(2)計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________;
(3)請?jiān)谟覉D中繪制出加入鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系曲線。(要在縱坐標(biāo)上標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積的數(shù)值)____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:E(P—P) = a kJ·mol-1、E(P—O) = b kJ·mol-1、E(P=O) = c kJ·mol-1、E(O=O) = d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是( )
A.-(6a-12b-4c+5d)kJ·mol-1
B.-(-6a+12b+4c-5d)kJ·mol-1
C.-(-4a+6b+4c-5d)kJ·mol-1
D.-(4a-6b-4c+5d)kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵元素在地殼中的含量豐富。關(guān)于鐵及其化合物的說法錯誤的是
A. 鋼屬于鐵合金 B. Fe2O3常用作紅色油漆的原料
C. Fe(OH)3易溶于水 D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、1.01×105Pa下,將33gCO2通入到1000ml1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出ykJ熱量,則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJmol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJmol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-1/2(4x-y)kJmol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(8x-2y)kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用子煉鐵等。
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。
①下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變
C.絕熱恒容時,平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)α(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體,然后再在_______處通入CO2氣體。
②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學(xué)原料,右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,請寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式:________________。
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