13.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.向CuSO4溶液中加入鈉:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸:2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
C.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2O
D.Na2O2與水發(fā)生反應(yīng):2O22-+2 H2O=4 OH-+O2

分析 A.不符合反應(yīng)客觀事實(shí);
B.氯化鋇為可溶性鹽,應(yīng)拆成離子形式;
C.二者反應(yīng)生成氯化鈣和水;
D.過(guò)氧化物為氧化物,不能拆.

解答 解:A.向CuSO4溶液中加入鈉:2Na+Cu2++2H2O═Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,故A錯(cuò)誤;
B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸,反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水,離子方程式:H++OH-=H2O,故B錯(cuò)誤;
C.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng),離子方程式:H++OH-=H2O,故C正確;
D.Na2O2與水發(fā)生反應(yīng),離子方程式:2Na2O2+2 H2O=4Na++4 OH-+O2↑,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意化學(xué)式拆分,注意鈉與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)鈉先與水反應(yīng),生成氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列各組微粒中,不能形成配位鍵的是( 。
A.Cu2+、H2OB.Ag+、NH4+C.Zn2+、NH3D.Fe3+、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)SO2和CO2的說(shuō)法正確的是(  )
A.都是非極性分子B.中心原子都采取sp雜化
C.S原子和C原子都沒(méi)有孤對(duì)電子D.SO2為V形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn),有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是( 。
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
A.含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體
B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
C.活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定能形成離子化合物
D.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.向表的甲物質(zhì)中逐滴加入乙溶液至過(guò)量,反應(yīng)過(guò)程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系,能用下圖表示的是( 。
序號(hào)
A鎂條稀硫酸
B硫酸鐵溶液氫氧化鈉溶液
C硝酸鋇溶液硫酸鈉溶液
D生銹的鐵釘稀硫酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).下列敘述正確的是( 。
A.植物油不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D.蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

(1)實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低,由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)實(shí)驗(yàn)②中,該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,如圖A所示,該反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其能量變化可用下圖中的B(填“B”或“C”)表示.

圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是溫度升高,反應(yīng)的速率加快.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料,在化工領(lǐng)域中具有重要的作用.
(1)以鐵為催化劑,0.6mol氮?dú)夂?.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣,20min后達(dá)到平衡,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol.
①在第25min時(shí),保持溫度不變,將容器體積迅速增大至2L并保持恒容,體系達(dá)到平衡時(shí)N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%,請(qǐng)畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線.

②該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí),催化劑對(duì)逆反應(yīng)速率的影響是增大(填增大、減少或不變).
(2)①N2H4是一種高能燃料,有強(qiáng)還原性,可通過(guò)NH3和NaClO反應(yīng)制得,寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
②N2H4的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6,則0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于10(忽略N2H4的二級(jí)電離和H2O的電離).
③已知298K和101KPa條件下:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3
4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(l)+2H2O(I)△H4
則N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=$\frac{3}{2}$△H2-△H1-$\frac{1}{2}$△H4
(3)科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝(如虛框所示),在較高的操作壓力下,提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量,能制備出高濃度的硝酸.

實(shí)際操作中,應(yīng)控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11,對(duì)此請(qǐng)給出合理解釋2N2O4+2H2O+O2=4HNO3,中N2O4/H2O的質(zhì)量比等于5.11,高于5.11是為了提高了N2O4的濃度,有利于平衡向正方向移動(dòng),得到高濃度的硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室保存藥品的方法不正確的是( 。
A.用帶橡皮塞的試劑瓶保存燒堿溶液
B.過(guò)氧化鈉密封保存在細(xì)口玻璃瓶中
C.金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中
D.氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中

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同步練習(xí)冊(cè)答案