已知A、B、C、D、E、F為常見物質(zhì)，其中A、B含有相同的元素，B、E為氧化物，C、D、F都為單質(zhì)．它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件已略去）

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、C
 
．
（2）若F不溶于稀硫酸，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
與D具有相似化學(xué)性質(zhì)，并能與E發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)基本類型與③不相同的物有
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A和X反應(yīng)生成B、C，還有X，說明X是催化劑，A和B含有相同的元素，B為氧化物，C為單質(zhì)，應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下生成水與氫氣，可推知A為H2O2，B為H2O，C為O2，X為MnO2，B能夠分解得到C和D，故D為H2，E為氧化物，E和氫氣反應(yīng)生成了單質(zhì)F和水，故可以判斷E為金屬氧化物，F(xiàn)為金屬單質(zhì)，（2）中（2）若F不溶于稀硫酸，則F為Cu，E為CuO，據(jù)此答題．
解答： 解：A和X反應(yīng)生成B、C，還有X，說明X是催化劑，A和B含有相同的元素，B為氧化物，C為單質(zhì)，應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下生成水與氫氣，可推知A為H2O2，B為H2O，C為O2，X為MnO2，B能夠分解得到C和D，故D為H2，E為氧化物，E和氫氣反應(yīng)生成了單質(zhì)F和水，故可以判斷E為金屬氧化物，F(xiàn)為金屬單質(zhì)，
（1）由上述分析可知，A為H2O2，C為O2，故答案為：H2O2； O2；
（2）若F不溶于稀硫酸，則F為Cu，E為CuO，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O，
與D具有相似化學(xué)性質(zhì)，含有還原性，并能與E發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)基本類型與③不相同的物有CO，
故本題答案為：H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O；CO．
點評：本題以框圖式考查無機物推斷，關(guān)鍵是確定X為催化劑是解題突破口，再結(jié)合物質(zhì)組成特點及常見涉及催化劑的有關(guān)反應(yīng)進行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源可劃分為一級能源和二級能源，直接來自自然界的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制�。�2H2O（l）
 電解 
.
 
2H2（g）+O2（g），該反應(yīng)需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是（　�。�
A、水煤氣是二級能源
B、水力是二級能源
C、天然氣是二級能源
D、電能是一級能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（　　）
A、若甲為N2，則丁可能是O2
B、若甲為Fe，則丁可能是Cl2
C、若甲為AlCl3，則丁可能是NH3
D、若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
（1）在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有
 

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到
 
；②將濁液加熱到80℃，
 
．
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式
 
，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是
 
．
（4）當(dāng)離子濃度≤1×10-5 mol?L-1認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH-）≥
 
．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，
363
≈4.0）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白：
（1）從下列儀器中選出所需儀器（用標(biāo)號字母填寫）
 
．
A．電子天平    B．試管夾     C．燒杯
D．蒸發(fā)皿      E．坩堝      F．石棉網(wǎng)
除上述儀器和酒精燈外，還需要的儀器是
 
，
 
（任意填寫兩種）．
（2）某學(xué)生實驗后得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量
m1（容器）m2（容器+晶體）m3（容器+無水硫酸銅）
5.400g7.900g7.100g
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為
 
（精確到0.1）．
②若另一學(xué)生經(jīng)實驗測得x=4.9，該學(xué)生實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫字母）
 
．
A．沒有進行恒重操作                    B．加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量
C．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻    D．加熱過程中晶體有少量濺失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．
CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
①判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填序號）．
a．升溫               b．加入催化劑             c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓        e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇
③M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=
 
，容器體積之比為：V（M）：V（N）=
 
，
④若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為
 
．
（2）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則該反應(yīng)離子方程式為
 
．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示，電源正極為
 
（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+
 通電 
.
 
5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實驗中，不正確的操作會對實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請正確選擇“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
①實驗時未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度
 
實際濃度．
②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量
 
10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
 
0.1mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某烴分子中電子總數(shù)為42．則：
（1）該烴可能的分子式為
 
、
 
．
（2）若該烴分子中共有4個非極性鍵，則該烴分子共有
 
種同分異構(gòu)體．其中，在相同條件下沸點最高的是：
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式，下同），含有3個甲基的是
 
．
（3）若該烴可由3種單烯烴與H2加成得到，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是
 
、
 
、
 
，其中，分子中所有碳原子共平面的烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）若該烴分子中碳原子間的化學(xué)鍵完全相同，是介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵，它與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定溫度下，在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填選項字母）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H=-92.3kJ?mol?1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則：（ ①-③小題填大于、等于、小于）
①兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：I
 
 II
②H2的百分含量 I
 
II
③反應(yīng)放出的熱量：I
 
II （二者均放熱）
（3）36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積．
已知：2C（S）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-576kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
 
KJ．

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