【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是

A.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液

B.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

C.將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

【答案】C

【解析】

A．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液，為硫酸溶液，由S原子守恒可知硫酸的物質(zhì)的量為 ，硫酸的濃度為，故A不符合題意；

B．10gNaOH固體溶解在水中配成250ml溶液，則c=，故B不符合題意；

C．蒸發(fā)前物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.1L=0.05mol，加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液，溶液的體積不是50mL，不能計算其濃度，故C符合題意；

D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液，則c=，故D不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】nL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)(常溫常壓)，體積共縮小2nL，這三種烴不可能的組合是 ( )

A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質(zhì)的量之比混合

C. C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的質(zhì)量之比混合

D. CH4、C3H6、C2H2以a：b：b體積比混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求書寫下列化學(xué)方程式。

(1)鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(2)向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液的離子方程式：___________。

(3)Al2(SO4)3的電離方程式：_____________。

(4)鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)計如圖裝置研究電化學(xué)反應(yīng)，a、b可用導(dǎo)線連接。下列敘述錯誤的是

A. a、b不連接時，鐵片上有氣泡產(chǎn)生

B. a、b連接時，銅片上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e→H2↑

C. a、b連接時，溶液中產(chǎn)生電子的定向移動

D. 無論a和b是否連接，鐵片上都會發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華。

（1）氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

（2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時)為11.92g·L－1，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為________，結(jié)構(gòu)式為________。

（3）無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。

（4）設(shè)計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計的實驗是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述一定正確的是

A. C、D兩元素形成的化合物的原子個數(shù)比為1:2

B. C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

C. 簡單離子半徑：D> C> B

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E>A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1　 ①

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1�、�

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3　③

則反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。

Ⅱ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。

(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如下圖所示。

①其中，p1、p2 和p3 由大到小的順序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。

③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下，反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1 L，則該條件下B點N2 的分壓p(N2)為_____________________Pa (分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

Ⅲ.以連二硫酸根(S2O)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________________________________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。

Ⅳ、常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)的單環(huán)多烯烴稱為輪烯，[8]輪烯（）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物

的說法錯誤的是( )

A. 與苯乙烯互為同分異構(gòu)體 B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 二氯代物有四種 D. 生成 1 mol C8H16 至少需要 4 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示得出的結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)速率a＞b＞c

B. 達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b > c > a

C. 達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

D. 若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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