【題目】設(shè)計如圖裝置研究電化學(xué)反應(yīng),a、b可用導(dǎo)線連接。下列敘述錯誤的是
A. a、b不連接時,鐵片上有氣泡產(chǎn)生
B. a、b連接時,銅片上發(fā)生反應(yīng):2H++2e→H2↑
C. a、b連接時,溶液中產(chǎn)生電子的定向移動
D. 無論a和b是否連接,鐵片上都會發(fā)生氧化反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料,可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等,還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去):
已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他物理或化學(xué)性質(zhì) | |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | PCl3和POCl3互溶,均為無色液體,遇水均劇烈水解,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HCl |
POCl3 | 1.25 | 106.0 |
(1)裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替?做出判斷并分析原因:_______
(2)裝置B的作用是______________(填標(biāo)號)。
a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓
(3)儀器丙的名稱是___________,實驗過程中儀器丁的進水口為__________(填“a”或“b”)口。
(4)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,該裝置中用溫度計控制溫度為60~65 ℃,原因是________。
(5)稱取16.73 g POCl3樣品,配制成100 mL溶液;取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液;用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定,達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知:Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________,樣品中POCl3的純度為_____________。
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【題目】“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
②C(s)+2H2(g) CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1
③2CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:____
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,在容積為2 L密閉容器中,充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示:
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是________。
A 在原容器中再充入1 mol CO2
B 在原容器中再充入1 mol H2
C 在原容器中充入1 mol氦氣
D 使用更有效的催化劑
E 縮小容器的容積
F 將水蒸氣從體系中分離
(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示:
①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
②對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)的Kp=_____(填表達式,不必代數(shù)計算);如果提高p(H2O)/p(CO),則Kp_______(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中,一般采用400 ℃左右、p(H2O)/p(CO)=3~5,采用此條件的原因可能是_______
(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是________。
A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B.銅電極為正極,電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+===CH4+2H2O
C.電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動
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【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質(zhì)。
(1)下圖表示某些烴分子的模型:
①寫出a分子的空間構(gòu)型______。
②c分子中的一個氫原子被—取代后的物質(zhì)共直線的原子最多有______個。
③取等質(zhì)量的上述三種烴充分燃燒,耗氧量最大的是______(填分子式)。
④25℃和101kPa時,取a、b和c組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了56mL,原混合烴中c的體積分?jǐn)?shù)為______。
(2)某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:
①用系統(tǒng)命名法對該烴與的加成產(chǎn)物命名:______,該加成產(chǎn)物的—氯取代物有______種。
②該烯烴可以加聚生成高分子,寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式______。該烯烴還能與乙烯以1:1比例反應(yīng)形成一種環(huán)狀化合物,請寫出該環(huán)狀化合物的鍵線式______。
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【題目】(1)高鐵酸鉀不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進行中?偡磻(yīng)式為,如圖是高鐵電池的模擬實驗裝置:
①該電池鹽橋中盛有飽和溶液,此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動。
②該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為______;充電時每轉(zhuǎn)移0.3mol電子,有______mol生成,正極附近溶液的堿性______(填“增強”,“不變”或“減弱”)。
③上圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有_________________。
(2)“”電池可將變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為。放電時該電池“吸入”,其工作原理如圖所示:
①充電時,正極的電極反應(yīng)式為________________________________。
②放電時,若生成的和全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol時,兩極的質(zhì)量差為______。
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【題目】第二代復(fù)合火箭推進劑發(fā)生的反應(yīng)可表示為:①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O;②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ(Q>0)。完成下列填空:
(1)書寫H2O的電子式____________________,Cl原子核外有______種不同能量的電子。
(2)上述物質(zhì)所形成的晶體中,只包含一種微粒間作用力的是________(填序號)。
a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4
(3)N2和O2都能與H2反應(yīng),但二者反應(yīng)條件差異較大,分析可能原因:①從分子斷鍵角度看,N2分子更難斷鍵,原因是_________________________________;②從原子成鍵角度看,O原子更易與H原子結(jié)合,原因是______________________________________________。
(4)反應(yīng)①中,氧化產(chǎn)物是_______;生成1molN2時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_______NA電子。銨鹽都易分解,NH4Cl、NH4HCO4等受熱分解得到NH3和相應(yīng)的酸,而NH4NO3等銨鹽和NH4ClO4分解相似,一般無法得到對應(yīng)酸,且產(chǎn)物可能為N2或NO等物質(zhì)。請分析不同銨鹽受熱分解產(chǎn)物存在差異的可能原因:__________。
(5)下列能量變化示意圖可與反應(yīng)②中所體現(xiàn)的能量關(guān)系匹配的是________(填序號)。
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【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是
A.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液
B.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
C.將0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
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【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。
已知:①氮化鈣極易與水反應(yīng);②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2;③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。
I.制備氮化鈣。
他們選擇下列裝置設(shè)計實驗(裝置可重復(fù)使用):
(1)實驗室將鈣保存在________中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是_________。
(2)氣體從左至右,裝置連接順序為____________________________。(填代號)
(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
(4)用化學(xué)方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計實驗方案:________。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。
利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體,氨氣不溶于煤油)。
(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是___________________________________。
(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為w g,開始量氣管讀數(shù)為V1 mL,最終量氣管讀數(shù)為V2 mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該樣品純度為________________________(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】(1)某金屬氯化物MCl2 28.5 g,含有0.6 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為____________,金屬M的名稱為____________。
(2)11.1 g CaCl2所含氯離子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下約__________L O3所含氧原子數(shù)相等。(計算結(jié)果保留一位小數(shù)點)
(3)若a g SO2含b個原子,則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含a、b的公式表示)。
(4)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L,則 28 g該氣體所含有的分子數(shù)為____________。
(5)與3.6 g水含有相同氧原子數(shù)目的硫酸的質(zhì)量為____________。
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