Question

已知x、y、z、w為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，已知x⁺與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，z原子的m層電子數(shù)是k層電子數(shù)的三倍，x、y、z三種元素的最高價對應(yīng)的水化物兩兩之間能夠發(fā)生反應(yīng)．
（1）比較z、w兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性．
（2）寫出x、y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：已知x、y、z、w為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，已知x⁺與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則x含有11個電子，為Na元素，z原子的m層電子數(shù)是k層電子數(shù)的三倍，則z為S元素，x、y、z三種元素的最高價對應(yīng)的水化物兩兩之間能夠發(fā)生反應(yīng)，則y的最高價對應(yīng)的水化物有兩性，則y為Al元素，w的原子序數(shù)大于z，而且為短周期，則w為Cl元素，據(jù)此分析．

解答： 解：已知x、y、z、w為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，已知x⁺與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則x含有11個電子，為Na元素，z原子的m層電子數(shù)是k層電子數(shù)的三倍，則z為S元素，x、y、z三種元素的最高價對應(yīng)的水化物兩兩之間能夠發(fā)生反應(yīng)，則y的最高價對應(yīng)的水化物有兩性，則y為Al元素，w的原子序數(shù)大于z，而且為短周期，則w為Cl元素，
（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＜Cl，則酸性：H₂SO₄＜HClO₄；
答：z、w兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H₂SO₄＜HClO₄；
（2）x為Na，y為Al，則兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
答：x、y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，熟練掌握原子的電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵，知道非金屬的非金屬性與最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大．