W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�
A、對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
B、對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C、化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
D、Y的氧化物與Z的氧化物和X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，以此解答該題．
解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，
A．O、Na對應(yīng)的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞Si，HCl穩(wěn)定性較強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．NaClO含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；
D．Y為Si，除與HF酸反應(yīng)外與其它酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)確定元素，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、SO2溶于水可以導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
B、電解質(zhì)本身可以導(dǎo)電，也可以不導(dǎo)電
C、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的差別就是溶液導(dǎo)電性不同
D、物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與氨水，氨水的pH值較小，說明氨水是弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩種物質(zhì)中含有的氧原子數(shù)不同的是（　�。�
A、質(zhì)量比為2：1的SO2和O2
B、9g水和22gCO2
C、12gNO和9.8gH2SO4
D、物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量
B、摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一
C、1mol任何微觀粒子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子（分子）質(zhì)量
D、含有6.02×1023個(gè)粒子的任何微觀粒子集體計(jì)量為1摩爾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知x、y、z、w為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，已知x+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，z原子的m層電子數(shù)是k層電子數(shù)的三倍，x、y、z三種元素的最高價(jià)對應(yīng)的水化物兩兩之間能夠發(fā)生反應(yīng)．
（1）比較z、w兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性．
（2）寫出x、y兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、同周期金屬元素的最外層電子越多，其原子失電子能力越強(qiáng)
B、對于HF、HCl、HBr其熔、沸點(diǎn)隨其相對分子質(zhì)量的增大而升高
C、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
D、同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其鹽類的水解程度越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則（　�。�
A、所含原子數(shù)一定相等
B、物質(zhì)的量一定相等
C、質(zhì)量一定相等
D、密度一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．請完成下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器AB
反應(yīng)物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1）c1c2
反應(yīng)能量變化放出29.4kJ吸收akJ
①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為
 
（用含C1的表達(dá)式表示）．
②a=
 
．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式
 

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t2后，鐵電極上的電極反應(yīng)式
 
；在t2時(shí)所得溶液的pH為
 
．（假設(shè)溶液體積不變）
（3）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖丁所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y203的Zr02固體，它在高溫下能傳導(dǎo)02-離子
①d電極的名稱為
 
．
②如圖戊所示用鉑電極電解足量硫酸銅溶液，b電極上的電極反應(yīng)式為
 
．若電解一段時(shí)間后要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入
 
 （填序號）．
a． CuO    b．Cu（OH）2    c．CuC03  d．Cu2（OH）2C03 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)的明膠作原料．這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進(jìn)行脫色漂白和清洗，隨后熬制熬成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進(jìn)入消費(fèi)者腹中．記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個(gè)批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標(biāo)．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：
（1）已知Fe（CrO2）2 中鉻元素是+3價(jià)，則Fe（CrO2）2 中鐵元素是
 
 價(jià)．
（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3 可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2 ）2 可寫成
 
． 
（3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2  生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O2+8Na2Cr4+8CO2 為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是
 
 （寫出一條即可）． 
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O； 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O 
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是
 
． 
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
． 
（5）含烙10.4%的鉻鐵礦100.0kg，理論上可制得紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7?2H2O）多少kg？
（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位有效數(shù)字．可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe-56，Cr-52，O-16，H-1，Na-23C-12，Na2Cr2O7?2H2O的相對分子質(zhì)量為298）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案