10．下列物質(zhì)不是常見的氧化劑的是（　�。�
A．O2B．HNO3C．KMnO4D．CO

分析 常見氧化劑所含元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性，可從元素化合價(jià)的角度判斷，以此解答．

解答 解：O2、HNO3、KMnO4中O、N、Mn元素化合價(jià)都為最高價(jià)態(tài)，具有氧化性，其中HNO3、KMnO4具有強(qiáng)氧化性，而CO中C元素化合價(jià)為+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有還原性，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能的考查，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，注意元素化合價(jià)的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．Ⅰ．Fe3+具有氧化性，實(shí)驗(yàn)室測定含碘廢液中I-的含量的過程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2mol•L-1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，搖勻．小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如表：
次數(shù)123
滴定體積/mL19.9820.0219.00
（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol•L-1 H2SO4的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe3+水解．（用離子方程式和語言敘述解釋）
（2）上述過程中涉及的反應(yīng)：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I-含量是15.24g•L-1．
（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏低的是A．
A．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗
D．盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．
Ⅱ．Fe3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
1向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液無白色沉淀生成
2向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液紫紅色不褪去
3向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液有白色沉淀生成
請(qǐng)回答：
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是排除NO3-的干擾．
（6）實(shí)驗(yàn)③可得出結(jié)論是Fe3+能氧化Ag．
（7）寫出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（8）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說法正確的是（　　）
A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•min-1
B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol•L-1•min-1
C．10min內(nèi)，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有常溫下pH=12的氨水（甲）和氫氧化鈉（乙）兩溶液，根據(jù)要求填空：
（1）取20mL甲溶液，加人等體積水，一水合氨的電離平衡向右（填“左”、“右”）：另取20mL甲溶液．加人少量氯化氨固體，待固體溶解后（忽略體積變化）溶液中c（OH-）/c（NH4+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別加入稀鹽酸，使兩溶液中的pH=7，則消耗鹽酸溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＞　V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等體積甲、乙相混合，一水合氨的電離平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”），此時(shí)溶液中　c（Na+）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于堿的是（　　）
A．苛性鈉B．生石灰C．純堿D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．M2O${\;}_{7}^{x-}$與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O${\;}_{7}^{x-}$+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O，則M2O${\;}_{7}^{x-}$中M的化合價(jià)是（　　）
A．+1B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．硼鎂泥主要成份是MgO（占35%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答第（1）～（5）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施：升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計(jì)算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為80.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型圖：
（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是A（填對(duì)應(yīng)字母，下同）；
（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是C；
（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是B．
（4）在120℃、1.01×105 Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是A、B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．圖為某些氣體制備、收集及尾氣處理裝置．下列組合合理的是（　�。�
a中液體b中物質(zhì)c中氣體D中液體
A濃氨水生石灰NH3H2O
B濃硫酸銅片SO2NaOH溶液
C稀硫酸硫化亞鐵H2SCuSO4溶液
D飽和食鹽水電石C2H2酸性KMnO4
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案